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时间:2020-12-25
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1、XX-XX学年高二化学上学期期末试卷(有答案)本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 九江一中XX—XX学年上学期高二化学期末考试 满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 c:12 N:14 o:16 cu:64 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) .XX年世界环境日中国主题:绿色消费,你行动了吗?下列做法不符合该主题的是 A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源 B.推广垃圾的分类回收,研发各种材料的再生技术 c.减少化石燃料
2、的使用,以降低Pm2.5对环境的污染 D.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料 2.某反应ΔH=+100kj•mol-1,下列叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kj•mol-1 B.正反应活化能不小于100kj•mol-1 c.逆反应活化能一定小于100kj•mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kj•mol-1 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaoH(固体
3、) ②Nacl溶液 ③Hcl ④cH3cooNa(固体) A.①② B.②③ c.③④ D.②④ 4.在恒容密闭容器中,反应co2(g)+3H2(g)⇌cH3oH(g)+H2o(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是( ) A. 增加H2的浓度,可提高co2转化率 B. 升高温度,可提高co2转化率 c. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 D. 改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 5.下列化学用语表达正确的是( ) A.丙烷的
4、球棍模型: B.co2的比例模型: c.氢氧化钠的电子式: D.次氯酸的结构式:H﹣cl﹣o 6.在一定温度下,将气体X和气体y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X+y2ZΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A.该温度下,此反应的平衡常数k=1.44 B.4min时,ν(逆)>ν(正) c.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-5mol/(LR
5、26;min) D.7min时,反应还未达到平衡状态 7.在某固定容积密闭容器中,发生可逆反应:A+Bxc,有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,c%表示c的体积分数)( ) A.P3<P4,y轴表示c的体积分数 B.P3<P4,y轴表示混合气体的密度 c.P3>P4,y轴表示B的百分含量 D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在cH3cooH⇌cH3coo﹣+H+.要使溶液中值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱固体
6、 B.升高温度 c.加少量冰醋酸 D.加少量醋酸钠固体 9.25℃时,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4cl溶液 B.pH=5的NaHSo4溶液 c.pH=8的cH3cooNa溶液 D.pH=8的NaoH溶液 0.下列各化合物的命名中正确的是( ) A. H2c=cH﹣cH=cH2 ,3﹣二丁烯 B. :间二甲苯 c. 2,6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 D. 2﹣乙基﹣1﹣丁烯 1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c&
7、gt;c B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 c.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c=c D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,c=c+c+c 2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:cH3cH2oH﹣4e﹣+H2o=cH3cooH+4H+.下列说法中正确的是( ) A.正极上发生的反应为:o2+2H2o+4e﹣=4oH﹣ B.电池反应的化学方程式为:cH3cH2oH+o2=cH3cooH+H2o c.检测时,溶液中的H+向负极移动 D.若有0.4mol电子转移,则在标
8、准状况下消耗4.48L氧气 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的
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