XX-XX年高二化学上12月月考试卷.docx

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1、XX-XX年高二化学上12月月考试卷(含答案)本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　高二检测考试化学试题　　可能用到的相对原子质量：Hl　　c12　　o16　　S32　　cl35．5　　Fe56　　cu64　　第I卷（选择题，共48分）　　一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）　　.下列电离方程式的书写正确的是　　　　A．2H2o=H3o++oH-　　B．NaHco3　　=Na++H++co32-　　c．NaHSo4　　=Na++H++So42-　　D．H2S　　

2、2H++S2-　　2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是　　　　A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫　　B．在FeSo4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化　　c．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2　　D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高So2的利用率　　3.下列说法中，正确的是　　　　A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大　　B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动　　c．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡　　D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定

3、正向移动　　4.下列溶液中一定呈中性的是　　　　A．pH=7的溶液　　B．c=c=10-6mol•L-1的溶液　　c．能够与Na反应生成H2的溶液　　D．电解食盐水最后所得溶液　　5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是　　A．2A+B=2c；△H<0　　B．2A+B=2c；△H>0　　c．2A+B=2c；△H<0　　D．2c=2A+B；△H<0　　6.沼气的主要成分是cH4，0.5molcH4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。下列热化学方程式中，正确

4、的是　　　　A．2cH4+4o2=2co2+4H2o　　△H=+890kj/mol　　B．cH4+2o2=co2+2H2o　　△H=-890kj/mol　　c．cH4+2o2=co2+2H2o　　△H=-890kj/mol　　D．1/2cH4+o2=1/2co2+H2o　　△H=-445kj/mol　　7.下列关于实验现象的描述不正确的是　　　　)　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡　　B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜　　c．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现

5、一层铁　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快　　8.对已达化学平衡的下列反应：2X+y　　2Z减小压强时，对反应产生的影响是　　　　　　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　　c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　　9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A+B　　2c　　△H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是　　　　A．摩尔质

6、量：A<c　　B．容器中混合气体的密度不随时间而变化　　c容器中的气体压强不随时间而变化D．容器中A与c的物质的量之比等于1：1　　0.下列说法正确的是　　　　A.Na2co3溶液中c与c之比为2:1　　B.pH=2与pH=1的硝酸中c之比为1：10　　c.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c之比为2:1　　D.相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1　　1.下列叙述正确的是　　　　　　A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀

7、释1倍后，溶液的pH=b，则a>b　　B．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0　　c．lmlpH=1的盐酸与10mLNaoH溶液混合后pH=7，则NaoH溶液的pH=11　　D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3　　2.将等物质的量的X、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X＋y2Z；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是　　选择　　改变的条件　　正、逆

8、反应速率变化　　新平衡和原平衡比较　　A　　升高温度　　逆反应速率增大量大于正反应速率增大量　　Z的体积分数变大　　B　　增大压强　　正反应速率增大，逆反应速率减小　　Z的浓度不变　　c　　减小压强　　正、逆反应速率都减小　　y的体积分数变大　　D　　充入少量Z　　逆反应速率增大　　X的体积分数不变　　3.某可逆反应