备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2444323SO样品中可能混入了NHCl、NHNO、KCO三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______________。(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)______________。(4)仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2

2、CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥KSO样品中物质是____________________(写化学式)。24(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于K233443向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀COKNONHCl、NHNO生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反

3、应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明

4、一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。2．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：KCaNaMgA

5、lZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，22滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，Fe+CuCl==Cu+FeCl，(2)步骤②反应后的固体即为步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在

6、一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。3．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①NaCl(饱和)NH3CO2H2ONaHCO3()（此反应是放热反应）②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气

7、再通人二氧化碳的目的是____________。（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C以下的目的是________。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。【答案】NH4Cl2NaHCO3高温Na2CO3+CO2+H2O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多