石家庄全国备战高考化学钠及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题分类汇总.docx

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石家庄全国备战高考化学钠及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题分类汇总一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOHCONaCONaHCOb.NaONaONaO22332222c.NHONONOd.FeClFeClFeCl322223（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。【答案】abcNaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N234NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二 氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH322+O4NO+4HO；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1)D的化学式为____________。 (2)F的电子式为____________。(3)写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。(4)写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。【答案】Fe3O43Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【解析】【分析】A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，E是密度最小的气体，为氢气，G是F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。【详解】E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠，C为铁。I为氯化铁，J为氯化亚铁。(1)D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。(2)F为氢氧化钠，电子式为。(3)氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。(4)常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D+X→反E应的化学方程式为________________________________。3A①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________。②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。 a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。②指明X在元素周期表中位置为________________________。【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2OBrCH=CHBr+Br2→Br2CHCHBr22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑O=C=Oab3NO2+H2O=2HNO3+NO第四周期第Ⅷ族【解析】【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO，2则B为H2233-3-，C为NaOH，D为NaSO，E为NaHSO，C和E反应的离子方程式为OH+HSO32-2-3-32-2=SO+HO，故答案为OH+HSO=SO+HO；(2)若A为电石(CaC)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为2溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D+X→E反应的化学方程式为BrCH=CHBr+Br222→BrCHCHBr，故答案为BrCH=CHBr+Br→BrCHCHBr；222(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则23，E为C为NaOH，D为NaCONaHCO，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO，3①NO2与水反应的方程式为2232233NO+HO=2HNO+NO，故答案为3NO+HO=2HNO+NO；②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。4．下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题： (1)B是_________，E是_________。(填化学式)(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。【答案】AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na，D判断为NaOH；F判断为Na2CO3；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为Al(OH)3；B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na，D判断为NaOH；F判断为Na2CO3；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为Al(OH)3；B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B为AlCl3，E为Al(OH)3；(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式：--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐A元素是所有原子中半径X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表第_______周期______族。(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素的单质在常温下的状态C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：______________________________。(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为_______________________________________；(5)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______________________．【答案】三ⅠA氧CD2NaO2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑OH-+H+=H2OH++HSO3-=H2O+SO2↑ 【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O；(1)D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确；(3)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaO与水反应的离子方程式为：22222+-22NaO+2HO=4Na+4OH+O↑；(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；(5)A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+3-22↑。+HSO=HO+SO6．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【答案】+－（1）2Na+2HO=2Na+OH+H2↑（2）2NA或2×6.02×1023（写“2mol”不得分）-+（3）23.2；（4）OH+H=H2O；（5）A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。+－（1）A为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH+H2↑；故答案为：+－2Na+2HO=2Na+OH+H2↑；（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为：2NA；（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）8g=32g/mol=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为-+OH+H=H2O，；故答案-+为：OH+H=H2O；（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3。A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B错误；C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物 一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、Na、Mg等；各步反应都需要一步形成。7．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（1）CuO；过氧化钠；（2）2Na+O2Na2O2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）根据(1)推出单质A为金属Na，反应I的方程式为2Na+O2Na2O2；（3）固体和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32－，即气体X为CO2，因此反应III的反应方程式为：NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO，说明单质B为Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na先和H22＋反应生成Cu(OH)2O反应，生成NaOH在和Cu，因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。8．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．①组成A的元素在周期表中的位置是．②下列叙述正确的是（填字母）． a．A与冷水剧烈反应b．C与水反应可生成Bc．E与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．①C与D反应的化学方程式是．②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为（标准状况）．【答案】（1）第三周期IA族；abc（2）8NH3224Cl或2NH322+3Cl=N+6NH+3Cl=N+6HCl；4.48L【解析】解：（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na．①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．①C与D反应的化学方程式是：8NH+3Cl=N+6NHCl或2NH+3Cl=N+6HCl，3224322故答案为8NH3224322+3Cl=N+6NHCl或2NH+3Cl=N+6HCl；②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol，标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．9．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题． （1）G的化学式为：．（2）①反应的化学方程式为：．②反应的离子方程式为：．（3）③反应的离子方程式为：，每生成1mol乙气体，反应中转移mol电子．【答案】（1）Na2CO3；（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为Na2CO3；（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+﹣乙为氧气电子转移2mol，为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，反应中生成1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．10．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（1）写出E的名称：____________________________；（2）B的电子式为；（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；（4）A和D反应的化学方程式：____。 【答案】（1）碳化钙（2）（3）降低反应速率（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】试题分析：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B是CaO。（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4）A和D反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。