高考化学二轮铜及其化合物推断题专项培优易错试卷附答案解析.docx

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1、高考化学二轮铜及其化合物推断题专项培优易错试卷附答案解析一、铜及其化合物1．化合物A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A的化学式为___________________________。(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)(3)B生成E的化学方程式为_____________________。(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_________

2、____，该反应中还原产物是______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________NA。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3＞H2CO32H2O2H2↑+O2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONO3【解析】【分析】化合物A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C为无色气体，B为无色液体，D为无色有刺激性气味的气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B到E的反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知，A为碳酸氢铵或碳酸

3、铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。(1)A是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物为碳酸，I为硝酸，N的非金属性强于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通电的条件下生成E和F，化学方程式为电解水，2HO通电2H↑+O↑；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4HO，硝酸中的氮元素化合价从+5降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO转移6mol电子，故生成1mo1的NO，转移

4、3mol电子，数目为3NA。2．为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是______________。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。2+-22442【答案】CuOCu2+2OH=Cu(OH)CuO＋HSO=Cu＋CuSO＋HO【解析】【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说

5、明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO，X为氧化铜，n(CuO)=80g/mol=0.4mol，结合质量守恒得到3.2gn(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-32g/mol0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。【详解】(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(O

6、H)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。3．已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应③的离子反应方程式为___；（2）6.4gB与过量X溶液(8mol/L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为nmol，此时溶液中所含X的

7、阴离子的物质的量为___mol。（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。②若经反应I得到16g固体Ｎ，产生的气体M恰好被－0.3L1mol·L1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。【答案】SO222+42-+NOn+0.2产生白色沉淀3+3-22+42-+NO+HO=2H+SO2Fe+HSO+