高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学反应速率与化学平衡附详细答案.docx

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1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学反应速率与化学平衡附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKH<0（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标

2、号)A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3A．5mLB．10mLC．1

3、5mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)D．20mL样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.①NaOH溶液应装于_______(填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.【答案】A25未出现紫红色热水C碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（1）由题可知，“氧化”过程中反应温度为35℃，因此应采用热水浴加热，故答案为：A；（2）

4、为保证反应温度的稳定性（小于50℃），由图可知，最好采用25s/滴，故答案为：25；（3）0.031mol环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子0.031mol×8=0.248mol，而0.06mol高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol（KMnO4→MnO2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（5）溶液中杂质KCl

5、的质量为：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的体积为：4.47100mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15mL，故答案为：C；（6）NaOH溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2HO+NaOOC(CH2)4COONa可知，1n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为2-319.710L0.2mol/L146g/mol0.5100%=98.5%，故答案为：

6、碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。2．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．②设计实验方案：在_________________下，测定

7、________________________________．③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50

8、℃；时间t、t、t；收集气体体积V、V．请完成下表：____________12312实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/L)积/mL/℃/min的体积/mL①aV25t1V1②V③V【答案】相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）松开K1弹簧夹，接导管