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时间:2020-12-20
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1、一、中考初中化学计算题1.小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签(杂质不参加反应)。操作过程如下:请计算:(1)20g样品中碳酸钠的质量为__________g;(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?__________(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水__________g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】(1)20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g(2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x;Na2CO3+Ca(
2、OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80/x解得x=8g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答:反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有:200g×4%=(200g-X)×10%X=120g2.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。请计
3、算:(1)反应产生CO2的质量。(2)样品中NaOH的质量分数(结果保留至0.1%)。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1)。【答案】(1)2.2g;(2)78.8%;(3)13.6g【解析】(1)根据质量守恒定律,反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少;(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量,所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量,根据质量守恒定律,求得样品中NaOH的质量,而后再求样品中NaOH的质量分数;(3)根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量;
4、解:(1)根据质量守恒定律,反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量,所以反应产生的CO2的质量为100g+100g-197.8g=2.2g。(2)解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x2.2g解之得:x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为:25g-5.3g=19.7g19.7g样品中NaOH的质量分数为:×100%=78.8%25g2346(3)所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g401063.某补钙药剂说明书的部
5、分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为(计算请写出过程):55.6g,请回答下列问题(1)青少年缺钙易出现的疾病是;2)该品牌补钙药剂每片含CaCO的质量为多少?(3(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)【答案】(1)佝偻病(2)0.5g(3)18.3%【解析】试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变,故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。(1)缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病.(2)依据质量守
6、恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x,40g盐酸中含HCl的质量为y,CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3221007344xy4.4g100/44=x/4.4g100/73y/4.4gx=10gy=7.3g(2)每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g(3)该盐酸中溶质的质量分数是7.3g/40g×100%=18.3%答:略考点:有关化学方程式的计算4.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na23溶
7、液。反应过程中生成沉淀的质量与所用23溶液CONaCO质量的关系如图所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。请计算:(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体___g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____?(写出计算过程,结果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g;(2)13.9%【解析】试题分析:(1)根据溶质质量分数计算的表达式:配制26.5%的Na23溶液80g,需要CONa2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g(2)从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质
8、量为40g,再根据化学反应方程式:BaCl2+Na2CO3=Ba
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