第二单元　研究物质的实验方法.ppt

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1、2.3物质的量浓度一、物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.1定义2符号：c（B）=3数学表达式：=思考：1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1思考：将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中体积是否为10ml？说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。思考：将6.2

2、gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：100ml1mol·L-1的H2SO4溶液，H+浓度是多少？H+物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。思考：从1L1mol/L

3、蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001说明4：溶液是均一的，对于确定的一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。下列溶液中Cl-浓度最大的是：A.75ml,2mol/L的MgCl2溶液B.300ml,1mol/L的NaCl溶液C.50ml,1.5mol/L的FeCl3溶液D.500ml,5mol/L的KClO3溶液请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.5

4、20.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的换算例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。(286)例2：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)2．溶液中溶质微粒数目的计算例3：2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×1024例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含

5、Na+个。3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)C=-------------------M1000ρω%注：密度的单位是g/cm3ω是溶液的质量分数M是溶质的摩尔质量求溶质的摩尔质量为M，密度为pg/ml,质量分数为w%的物质的量浓度。提示：对该溶液来说，其浓度已经和溶液体积无关。例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq

6、)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=-------------------M1000ωρ解：根据解题思路可得：C=------------------=---------------------1000ωρM63100

7、0×94%×1.5=22.4mol/L例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB/m(aq)例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：根据解题思路