高二化学选修4弱电解质的电离(整理)演示教学.ppt

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1、高二化学选修4弱电解质的电离(整理)电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质：三、电离方程式的书写1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写

2、多元弱碱一步完习题1习题2习题3习题4DBD混合物AD第2课时　弱电解质的电离1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大不变变大变小不变不变3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为，。4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平

3、衡移动遵循原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是的，因此升高温度，电离平衡向着的方向移动。例如，醋酸的电离：勒夏特列电离吸热电离影响因素电离度(α)H＋的物质的量浓度升温α增大增大加水α增大减小加CH3COONaα减小减小加Na2CO3α增大减小例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　)A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做

4、电离常数。1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做，用K表示。电离常数3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3CBD1．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C

5、．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(s)　②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③B．②④C．②③D．③④D3．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB4．(1)将等质量的锌粉分别

6、投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反应刚开始时，反应快的是________。②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①反应刚开始时，二者反应速率________。②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？__________________________________________。HCl相等相等CH3COOH溶液中产生H2多练考题、验能力、轻巧夺冠此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢

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