第一节化学反应速率(lyt).ppt

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1、第二章化学平衡第一节化学反应速率回忆：1、碱金属分别与水反应的现象。2、碳酸钠和碳酸钙固体与等浓度盐酸反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。速率指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。浓度常用单位mol/L时间常用单位s或min表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率常用单位mol/L·s或mol/L·mi

2、n例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2= 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。N2+3H2= 2NH3起始浓度（mol/L）0.51.502s末浓度（mol/L）0.21.20.4v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/L·sv(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/L·sv(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/L·s思考1:分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？变化浓度（mol/L

3、）0.10.30.2思考2：我们得到的速率是指瞬时速率还是一段时间的平均速率？结论1：1、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。2、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。结论2：我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值二、常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(

4、O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论3：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小.习题1、把0.

5、6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的物质的量分数是__________125%习题2：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在

6、此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)C化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验2-1）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻

7、璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表镁条、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸1、如何检查该装置的气密性?思考:2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?这个实验得出什么结论?注意：1、化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.2、在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化

8、学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.3、一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.4、化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。