第一节元素周期表(第三课时).ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节（3）学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。3、能初步学会总结元素递变规律的能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。复习巩固：碱金属元素的性质和原子结构有什么样的相似性和递变性？①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化

2、物（MOH）都是强碱。②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）二、元素的性质与原子结构单质均为双原子分子——X2卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At

3、8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA光500℃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定光照或点燃H2+Cl2==2HClHCl稳定高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持H2+I2==2HIHI很不稳定续加热500℃光照卤素单质与氢气的反应点燃思考交流：请根据卤族元素的原子结构以及其单质与氢气的反应，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤族元素的相似性和递变性：（1）卤素原子最外层上都是

4、7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。（2）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。实验现象方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后再加入少量四氯化碳，震荡、静置。将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。震荡、

5、静置。盛有KI溶液的试管，CCl4层变紫红色盛有NaBr溶液的试管，CCl4层变橙红色。盛有KI溶液的试管，CCl4层变紫红色Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2卤族元素非金属性从F至I减弱的表现：①与H2反应渐难；②生成的HX的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4（F无正价）④相互置换反应（强制弱)原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。结论：元素性质主要与原子

6、核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。巩固练习：1、关于碱金属元素的下列叙述中，不正确的是（）A、碱金属元素原子最外层都只有1个电子B、依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点、密度增大C、随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D、随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较，不正确的是（）A、钾原子比钠原子容易失电子B、钾离子氧化性比钠离子强C、钾与水反应比钠与水反应剧烈D、KOH比NaOH碱性强3

7、、卤素单质的性质与F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2的变化规律不符合的是（）A、与H2反应的难易程度B、非金属的非金属性C、单质的氧化性D、单质的熔沸点BBD