铁的冶炼复习进程.ppt

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1、铁的冶炼地壳中铁的含量怎么样？在自然界中主要以化合物的形式还是单质的形式存在？单质铁又是怎样得到的呢？想一想一、铁的冶炼炼铁的过程就是以铁矿石为原料把铁的化合物变为单质铁（含少量杂质）的过程。相信你会选择现有三种铁矿石可供选择，用于炼铁：主要成分为Fe2O3主要成分为Fe3O4主要成分是FeS2我选择：理由是：赤铁矿磁铁矿同纯度矿石含铁量高硫等有害元素少赤铁矿磁铁矿黄铁矿二、铁冶炼的模拟实验一氧化碳与氧化铁的反应1、实验步骤是什么？2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3、尾气如何处理？4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热

2、Fe2O3？5、实验结束前应如何操作?6、如何验证实验中产生了铁？观察与思考实验步骤：（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳气体。CO：早出晚归酒精灯：迟到早退一氧化碳与氧化铁反应的实验现象：化学方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2C02+Ca(OH)2===CaCO3+H2O高温红棕色粉末逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳与氧化铁反应的实验注意点：1、尾气的成分中含有CO，必须加以处理

3、，方法有2、实验开始时：先通一会儿一氧化碳气体，再加热3、实验结束时：先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳气体直到生成物冷却排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。防止水倒吸(不撤离CO装置)；防止生成的铁重新被氧化(撤离CO装置)。（1）、用气球收集；（2）、点燃；（3）、循环利用思考？如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？三、工业炼铁工业炼铁的主要设备、原料、原理各是什么？各原料的作用又是如何的呢？1、炼铁的主要设备是：高炉主要反应3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温C+CO2===2CO高温C+O2===CO2点燃2

4、、炼铁的原料：（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气:提供铁元素A、提供热源、维持炉温B、制还原剂（一氧化碳）制造炉渣提供氧气指导阅读：课本P120“拓展视野”1、许多金属（如锰、锌、铁、镍、铅等）的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。2、有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）2Al2O3===4Al+3O2通电3、通常把金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。2Cu+O2==2CuO△金属

5、的氧化H2+CuO==Cu+H2O△金属氧化物的还原某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：（1）、若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是______________（2）、写出A中发生反应的化学方程式__________________________________.（3）、B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是________（4）、C装置的作用是________________________（5）、C装置收集气体的方法叫_______Fe2O3CO发生爆炸3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温澄清

6、石灰水收集未反应的CO，防止污染空气排水法练习与实践ABC相信你会计算1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？（用两种不同的方法计算）解：设可炼成含杂质2%的生铁的质量为x3CO+Fe2O3==2Fe+3CO21601121t×80%(1-2%)×x1601121t×80%(1-2%)×xx=0.57t答：可炼成含杂质2%的生铁0.57t高温解：氧化铁中铁元素的质量=1t×80%××100%=0.56t含杂质2%的生铁的质量=3.36t÷(1-2%)=0.57t答：可炼成含杂质2%的生铁0.57t56×256×2+16×3

7、相信你自己请你运用物理或化学的方法除去括号内的杂质Cu(Fe)CO(CO2)CO2(CO)物理方法：用磁铁吸引化学方法：Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温课后作业：1、完成课本125页第7题2、需要多少吨含杂质25%的磁铁矿才能与100吨含氧化铁80%的赤铁矿炼出相同质量的铁？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢