铁的冶炼合金

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1、铁的冶炼合金　　第5章第二节铁的冶炼合金（第1课时）　　【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。　　2．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。　　【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。　　【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法　　【学习过程】　　一、知识准备　　1.了解铁在自然界的分布。　　2.常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？　　3.一氧化碳、二氧化碳气体分别有哪些性质？　　二、思考与交流　　（一）铁的冶炼　　1.铁的冶炼原理　　（1）炼铁原理的实验装置

2、图　　（2）实验操作步骤：　　①检查装置气密性　　②装药品并固定装置　　③通　　④　　　　　⑤　　　⑥　　　　　③④两步不能颠倒，目的是　　　　　　⑤⑥两步不能颠倒，原因是　　　　　　　3.处理尾气的原因是　　　，应如何处理？　　　　4.实验中观察到的现象：（1）　　　　　　　（2）　　　　　　　5.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　2.铁的冶炼　　（1）设备：　　　　　（2）原料：　　　、　　、　　　、　　　　（3）各原料的作用：　　铁矿石　　焦炭　　　　石灰石　　　　（4）反应原理　

3、　　　　　　用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：　　　　　　，　　　　　。　　（5）产品：　　　　3.金属的冶炼方法　　(1)　　　法(2)　　　法　　三、总结与反思　　工厂炼铁与实验室实验得到铁之间不同的是____________________　　　_。　　工厂炼铁需要考虑的因素有_____　____、_____　______、__________　_、_____________等等。　　四、达标检测　　1.工业上高炉炼铁用的原料是　　　　　（　　）　　　　　　　　①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石　　A．①

4、②　　B．③④　　　C．①②④　D．②③④　　2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是　　　　　　（　　）　　A．C+O2　　CO2　　B．CO2+C　　　2CO　　C．CaCO3　　CaO+CO2↑　　　D．3CO+Fe2O3　　2Fe+3CO2　　3、下列物质中呈红色的氧化物是　　　　（　　）　　A．Fe2O3　　B．Cu　　　C．FeO　　　D．CuO　　4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为　（　　）　　A．热还原法　B．直接加热法　　C．电解法　D．氧化法　　5、做一氧化碳

5、还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是　　　　　　　（　　）　　A．用大量水边冲边洗　　　B．用试管刷左右、上下用力刷　　C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗　　D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗　　6、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是　　（　　）　　五、课后训练　　1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。　　（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这

6、种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（　　）　　A．赤铁矿（Fe2O3）　　B．磁铁矿（Fe3O4）　　　C．硫铁矿（FeS2）　　D．菱铁矿（FeCO3）　　（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式

7、。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？　　从物理性质的角度分析：　　　　　　　从化学性质的角度分析：　　　　　　　3.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭混合加热至800℃左右，可得　　合金