课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt

课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt

ID:59818279

大小:3.27 MB

页数:24页

时间:2020-11-25

课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt_第1页
课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt_第2页
课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt_第3页
课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt_第4页
课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt_第5页
资源描述:

《课件1-2基态原子的核外电子排布.电子教案.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、课件1-2基态原子的核外电子排布.构造原理:随原子核电荷数递增,绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序,这个排布顺序被称为构造原理。【思考】:何规律?能级交错(1)电子排布式:用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如,S:1s22s22p63s23p42.原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序能量最低原则原子核外的电子排布使整个原子的能量处于最低状态。(2)轨道表示式:用□或○表示原子轨道,↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如硫原子的核外电子轨道表示式可表示为:泡利不相容原理在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋方向相反。

2、He:1s2↑↑↑↓√洪特规则对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时;将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。C:1s22s22p2√↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓总结:基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例原子结构示意图电子排布式简化电子排布式轨道表示式(或电子排布图)价电子排布式S:1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4二、19-36号元素的基态原子的核外电子排布【活动•探究】按照前面介绍的原则和方法,请你尝试写出19-36号元素的原子的核外电子排布式。当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f

3、0)状态时,体系的能量最低,原子较稳定。如:Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。洪特规则特例:价电子:一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子,人们称这些电子为价电子。如Fe的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2;简化电子排布式:[Ar]3d64s2;价电子排布式:3d64s2。用轨道表示式表示出铁原子(26)的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理【注意】(1)在写基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误:(2)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍

4、把(n-1)d放在ns前。如,Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。练习:请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。钪Sc:钛Ti:钒V:铬Cr:锰Mn:铁Fe:钴Co:镍Ni:1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2铜C

5、u:锌Zn:镓Ga:锗Ge:砷As:硒Se:溴Br:氪Kr:1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6三、核外电子排布与元素周期表1、核外电子排布与周期划分小方框表示原子轨道,能量相同的原子轨道连在一起,能量相近的原子轨道归为一组,用线框框在一起,表示

6、它们属于同一能级组。相邻能级组之间能量差较大,同一能级组内能级之间的能量差较小。它是基态原子核外电子排布顺序的依据。每族元素的电子排布特点①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np52、核外电子排布与族的划分②0族:He:1s2;其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。元素周期表的分区①根据核外电子排布分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6通常是最外层电子参与

7、反应d区ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1~9ns1~2d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近3、核外电子排布与原子半径原子半径的测定方法一、共价半径。二、金属半径。三、范德华半径。原子半径①影响因素越大越小②变化规律元素周期表中的同周期主族

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。