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时间:2020-11-14
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1、普通化学试题一、填空题(11分)1、隔离系统指系统和环境之间无(有或无)物质交换,无能量交换的体系。2、、热和功否(是或否)状态函数,热和功的取值有正负,如果系统得到功则为正(正或负)功,如果系统放出热量,则热量数值为负(正或负)。3、熵是体系混乱度的量度,熵的单位是J.mol-1.K-1。4、当一个反应的G=(=、<、>)0时,化学反应达到了平衡状态。5、酸碱质子理论认为:能够给予质子的物质是酸,能够接受质子的物质2HS-1。是碱,HS是酸,其共轭碱是二、选择题:(12分)1、在温度T的标准状态下,若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm1,反应2AC的标准摩尔反应焓
2、为rHm2,则反应C4B的标准摩尔反应焓为rHm3,则rHm3=(D)A2rHm1+rHm2BrHm1—2rHm2CrHm1+rHm2D2rHm1—rHm22、下列说法不正确的是(D)A、焓只是在某种特定的条件下,才与系统反应热相等B、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量C、焓是状态函数D、焓是系统能与环境进行热交换的能量3、某温度时,反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K4102,则反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)的标准平衡常数是(A)A1B1C4102D0.2410241024、已知汽车尾气无害化反应:NO(g)CO(g)1N2(g)
3、CO2(g)的2rHm(298.15K)0,要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率,可采取的措施是(C)A低温低压B高温高压C低温高压D高温低压5、下列物质是两性物质的是(B)A、CO32BHCO3CHAcDS26、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L-1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是(C)AHAc—NaCl—C6H6O6—CaCl2BC6H6O6—HAc—NaCl—CaCl2CCaCl2—NaCl—HAc—C6H6O6DCaCl2—HAc—C6H6O6—NaCl三、是非题(10分对的打√,错的打×)1已知下列热过程的热化学方程式式H2O(g)H2O
4、(l)rHm(298.15K)40.63kJ.mol1,则此温度下液化1molH2O(g)会吸收热量40.36Kj.mol-1.(×)2、反应的H就是反应的热效应。(×)3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。(×)4、对反应系统C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),由于化学方程式两边物质的化学计量系数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡物影响。(×)5、rS为正值的反应均是自发反应。(×)四、(20分)已知乙醇在101.325KPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ.mol-1.试估算1mol液体乙醇在该蒸发过程
5、中的体积功w体和U解:CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g)由题意知:H39.2kJ.mol1w体=-pv=-nRT=-1mol×8.314J.mol-1K-1×351K=-2.92KJUHPV=(39.2-2.92)KJ=36.3KJ五、(20分)某温度时,8molSO2和4.0molO2在密闭容器中反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300KPa和220KPa,试利用上述数据求该温度下反应:22SO2(g)O2(g)2SO3(g)的标准平衡常数和SO的转化率。解:设平衡时SO2已转化了xmol2SO2(g)O2(g)反应前各物
6、质的物质的量(mol):840平衡时各物质的物质的量(mol):8-x4-x/2x根据题意则有:84300解得x=6.4mol12x/2220所以SO2的转化率为:6.4100%80%8平衡时体系的总压为P总=220KPa,总物质的量为n总2SO3(g)12x/2123.28.8mol根据分压定律平衡时各气体的分压为:PSO286.440kPa220kPa8.8PO243.220kPa220kPa8.8PSO36.4220kPa160kPa8.82(PSO3/P)(160/100)2K0.8(PSO2/P)2(PO2/P)(40/100)2(20/100)+2.95
7、108)(8六、计算0.05mol.L1次氯酸(HClO)溶液中H和次氯酸的解离度(Ka分)解:c0.05400,所以[H+]=cka0.052.951083.84105ka2.9510853.84100.05100%0.077%七、(19分))已知250C时,PbI2的容度积为8.4109,()试求1、PbI2在纯水中的溶解度2、饱和溶液中Pb2和I-的浓度3、在0.01mol.L-1KI溶液中Pb2的离子浓度解:(1)设PbI2在纯水中的溶解度为sPbI2=Pb22I平衡时各离子浓度(mol/l)s2sKscPb2cI2(2s)28.4109根
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