普通化学试题及答案2

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1、普通化学试题一、填空题(11分)1、隔离系统指系统和环境之间无(有或无)物质交换,无能量交换的体系。2、、热和功否(是或否)状态函数,热和功的取值有正负,如果系统得到功则为正(正或负)功,如果系统放出热量,则热量数值为负(正或负)。3、熵是体系混乱度的量度,熵的单位是J.mol-1.K-1。4、当一个反应的=(=、<、>)0时,化学反应达到了平衡状态。5、酸碱质子理论认为:能够给予质子的物质是酸,能够接受质子的物质是碱,H2S是酸,其共轭碱是HS-1。二、选择题:(12分)1、在温度T的标准状态下,若已知反应的标准摩尔反应焓,反应的标准摩尔反应焓为,则反应的标准摩尔反应焓为,则=(D)A

2、2+B—2C+D2—2、下列说法不正确的是(D)A、焓只是在某种特定的条件下,才与系统反应热相等B、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量C、焓是状态函数D、焓是系统能与环境进行热交换的能量3、某温度时,反应的标准平衡常数,则反应的标准平衡常数是(A)ABCD0.24、已知汽车尾气无害化反应:的,要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率,可采取的措施是(C)A低温低压B高温高压C低温高压D高温低压5、下列物质是两性物质的是(B)A、BCD6、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L-1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是(C)3A———B———C———D———三、是非题(10分对

3、的打√,错的打×)1已知下列热过程的热化学方程式式,则此温度下液化1molH2O(g)会吸收热量40.36Kj.mol-1.(×)2、反应的就是反应的热效应。(×)3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。(×)4、对反应系统,由于化学方程式两边物质的化学计量系数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡物影响。(×)5、为正值的反应均是自发反应。(×)四、(20分)已知乙醇在101.325KPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ.mol-1.试估算1mol液体乙醇在该蒸发过程中的体积功w体和解:由题意知:w体=-pv=-=-1mol×8.314

4、J.mol-1K-1×351K=-2.92KJ=(39.2-2.92)KJ=36.3KJ五、(20分)某温度时,8molSO2和4.0molO2在密闭容器中反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300KPa和220KPa,试利用上述数据求该温度下反应:的标准平衡常数和SO2的转化率。解:设平衡时SO2已转化了xmol反应前各物质的物质的量(mol):840平衡时各物质的物质的量(mol):8-x4-x/2x根据题意则有:解得x=6.4mol所以SO2的转化率为:平衡时体系的总压为P总=220KPa,总物质的量为根据分压定律平衡时各气体的分压为:3六、计算(H

5、ClO)溶液中H+和次氯酸的解离度()(8分)解:,所以[H+]=0.077%七、(19分))已知时,PbI2的容度积为,()试求1、PbI2在纯水中的溶解度2、饱和溶液中的浓度3、在0.01mol.L-1KI溶液中的离子浓度解:(1)设PbI2在纯水中的溶解度为sPbI2=平衡时各离子浓度(mol/l)s2s根据溶度积定义则有:解得:s=1.28mol/l(2)(3)求得:3

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