酸和碱的通性.doc

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1、酸的通性【知识要点】一、酸的性质：紫色石蕊试液酸碱变红色变蓝色无色酚酞试液酸碱不变色变红色稀HCl稀H2SO4稀HNO3与指示剂反应与金属反应Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OMg(O

2、H)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O与盐反应HCl+AgNO3AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2+H2SO4BaSO4↓（白色）+2HCl；用于检验SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能与碳酸盐反应生成CO22HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品、除锈、制造试剂和药物化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油化工原料、化肥、染料、火药2、酸的通性

3、（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色.（2）酸与活动某些金属反应生成氢气（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水（4）酸与碱反应生成盐和水——中和反应（5）酸与盐反应形成新盐和新酸【典型例题】胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是____________________________________，这种药物在胃中发生反应

4、的化学方程式是__________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________________________________________________________________。例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水g。（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?

5、(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。【经典练习】1．完成下列反应的化学方程式：（1）。（2）.（3）+.（4）+↓+2.2．用化学方程式表示下列转化：（1）→；(2)

6、→；(3)→；(4)→；3．人的胃液里含有多少量的，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平或墨鱼骨粉等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式.4．把一块生锈片入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是，反应的化学方程是.5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为.6．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（）A．B.C.D.7．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（）A．B.MgOC.D.

7、8.下列有关酸的用途不正确的是（）A．制品化肥B.除锈C.制药D.制皂9．在相同条件下，将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是（）A．FeB.ZnC.MgD.Al10.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A．B.C.D.11．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（）A．②B.①②C.②③D.①③12．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（）A．B.C.D.13．阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于时一种无

8、色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.（1）在10时，醋酸的状态是.（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是.（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是.14．一块生了锈的铁片质量为3克，加入过量盐酸完全反应后，放出0.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？15．质量为10克的石灰石样品，与足