高考冲关第7练.doc

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1、一、单项选择题1．下列叙述错误的是(　　)A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，可以用铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接【解析】　D项，Zn浸入CuSO4溶液中，Zn直接与CuSO4反应。【答案】　D2．(2012·茂名市二模)下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是(　　)A．Cu2＋在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极，铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化【答案】　C3．下图装置中，小试管内为

2、红墨水，带有支管的U形管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是(　　)A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U形管中溶液pH逐渐减小【解析】　铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。【答

3、案】　C4．工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．直流电源中，A为正极，B为负极B．阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．溶液中K＋离子移向石墨电极D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1molKMnO4【解析】　由题意知：阳极反应为MnO－e－===MnO。阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。铁片作阴极，石墨作阳极，故A为负极，B为正极，K＋向阴极移动。【答案】　D5．(2012·天津六校高三一轮模拟)如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na

4、＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是(　　)(Ⅱ)A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L【解析】　“当闭合开关K时，X电极附近溶液变红”说明X极是阴极，则Y为阳极，电池的左侧是负极；在原电池中阳离子往正极移动，故A错；N

5、aBr3―→3NaBr，溴元素的化合价是降低2，是得到电子而不是失去，故B错；X极是阴极，发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C错。“当有0.1molNa＋通过离子交换膜”说明转移了0.1mol电子，则X极生成0.05molH2，在标准状况下为1.12L，故D正确。【答案】　D6．(2012·佛山市高三第二次质检)有关如图的说法正确的是(　　)A．构成原电池时溶液中SO移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu－2e－===Cu2＋C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体【解析】　构成原电池时F

6、e为负极，Cu为正极，SO向Fe极移动，Cu极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，故A、B两项均错；构成电解池时，若Fe作阳极，Fe的质量减轻，若铁作阴极时，Fe的质量增大，故C项正确，D项错误。【答案】　C7．(2012·浙江高考)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：阳离子交换膜下列说法不正确的是(　　)A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2C

7、rO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－【解析】　根据阴、阳离子的放电顺序可知，该电解池中的反应如下：阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极区K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，H＋浓度增大，使该平衡右移生成Cr2O。故电解池中的总反应式可写成4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。故A、B、C项均正确。【答案】　D二

8、、双项选择题8．(2012·揭阳市一模)下图是一电池，下列有关说法