人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt

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1、本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关知识；第二节是“燃烧热　能源”；第三节是“化学反应热的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关知识。【本章重点】理解反应热和焓变的含义；能正确书写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概念。【本章难点】认识化学反应中的能量变化；会正确书写热化学方程式并会判断。第一节　化学反应与能量的变化(共2课时)焓变　反应热1．反应热化学反应过程中所________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的_______

2、_，用符号________表示，其单位常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是__________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要________能量；当______________________________，即新化学键________时，又要________能量。3．放热反应与吸热反应当ΔH为“________”或ΔH________0时，为放热反应；当ΔH为“________”或ΔH_

3、_______0时，为吸热反应。答案：1．释放或吸收　热量变化ΔHkJ/mol(或kJ·mol－1)2．化学键的断裂与形成　断裂　克服原子间　吸收　原子重新结合成生成物分子　形成　释放3．－　＜　＋　＞1．如何利用化学键的键能来计算反应热？提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能)－E(生成物分子化学键总键能)一、焓变,反应热1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用ΔH。说明：①单位为kJ/mol或kJ·mol－1。②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。③反应热描述的是一定温度下的热量变化。④任何化学反应

4、都有反应热。2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。如：当1molH2与1molCl2在一定条件下反应生成2molHCl时，1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2mol＝862kJ的能量，如图所示。H2(g)

5、＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6kJ/mol)很接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。3．根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反应物分子化学

6、键断裂时所吸收的总能量之差。4．由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的ΔH为“－”，ΔH＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，ΔH为“＋”，ΔH＞0。5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。●案例精析【例1】根据要求回答：(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是()(2)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1molN2生成NH3的焓变(ΔH)。[解析](1)反应中的能量变化＝生成物总能量－反应物总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，

7、则为放热，答案为A。(2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1molN≡N键键能＋3molH－H键键能)－6molN－H键键能，代入数据即可得结论。[答案](1)A(2)ΔH＝－92kJ/mol[点评]能从能量和键能的角度准确理解ΔH的概念。【例2】某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。a．Cl2＞Br2＞I2b．I2＞Br2＞Cl2预测1mo