高三一轮复习原电池ppt课件.ppt

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1、原电池考点一．原电池的工作原理：1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。相对活泼的电极为负极，发生相对不活泼的电极为正极,发生2、原电池的形成条件自发的氧化还原反应两个电极（活泼性有差异）电解质溶液（熔融电解质）形成闭合回路氧化反应还原反应3、电极名称4.电子、离子移动方向原电池【思考】判断正负两极的方法练习：下列哪几个装置能形成原电池？CuSO45、电极方程式的书写负极：正极：总反应：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑【思考】如何将下装置改成双液原电池？CuS

2、O46.双液原电池将两个隔离的电解质溶液连接起来，形成闭合回路，并使电流持续传导。【思考】1、盐桥的作用？2、与单液原电池相比，双液原电池的特点是什么？①控制原电池的反应进行②能产生持续、稳定的电流③将两个电极完全隔离开，可获得单纯的电极反应，有利于最大程度的将化学能转化为电能。7、原电池的表示方法：（-）Zn∣H2SO4∣Cu(+)（-）Zn∣ZnSO4‖CuSO4︱Cu(+)【随堂练习】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACu

3、SO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。AgNO3溶液正Ag＋＋e－→AgCu-2e－→Cu2＋负(Cu)正(Ag)铜判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式。考点二：电极的判断及电极反应式的书

4、写AFeCl3溶液－＋CuFe＋NaOH溶液－AMgAl②负极：2Al+8OH--6e-=2[Al(OH)4]-正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-①②AFeCu浓硝酸③③负极：Cu-2e－=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2H2O+2NO2＋－利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。(+)(-)ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3

5、++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液考点三、原电池的设计请将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个原电池装置考点四：原电池原理的应用1、比较金属的活泼性构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性>正极2、加快某些化学反应的反应速率3、设计原电池，制做化学电源4、金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护常规电池｛一次电池二次电池新型电池燃料电池熔融盐电池｛Zn+2OH--2e-→Zn(OH)22MnO２+2H２O+2e-=2MnO(OH)+2OH-Zn+2MnO２+2

6、H２O=Zn(OH)2+2MnO(OH)负极正极总反应碱性锌锰电池1、一次电池锌锰干电池负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）:2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O化学电源铅蓄电池PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O总反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4负极：正极：放电过程【思考】当向外提供0.5mol电子时，消

7、耗硫酸的物质的量为多少？0.5mol2、二次电池充电过程阳极：阴极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4【思考】给铅蓄电池充电时，外加电源应怎样连接？正接正，负接负（1）氢氧燃料电池负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2H2+O2=2H2O碱性KOHO2H2OH2O3、燃料电池酸性负极：2H2－4e-=4H+正极：O2+4e-+4H＋

8、=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2OH2SO4O2H2OH2O（2）甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O电解质为碱性电解质为酸性负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O1、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2