初中化学《原子的结构》教学ppt课件.ppt

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1、原子的结构课题2原子的结构学习目标1、了解原子的构成，2、描述电子的分层排布，理解原子结构示意图的含义。3、记住电子排布规律。学习重点：1、原子的构成，2、核外电子的排布学习难点：原子结构示意图分析自主学习自学目标：1、原子是由什么构成的？2、为什么原子不显电性？自学内容：阅读课本53页，回答下列相关问题原子原子核电子质子中子（带正电）（不带电）（带负电）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成（带正电）（不带电）质子数中子数电子数氢碳氧钠氯原子种类微粒表3-1几种原子的构成10166688811121117

2、1817合作探究1.通过此表格内容,你得到了哪些信息?(1)不是所有的原子都有中子(2)原子中,质子数==核外电子数=中子数(3)不同类的原子,质子数不同典例分析1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。(1)带正电荷的粒子_________(2)带负电荷的粒子________(3)不显电性的粒子___________(4)在化学变化中的最小粒子____2、某原子中共有40个粒子，其中14个不带电，则它的质子数为　＿＿原子核、质子电子分子、原子、中子原子13【

3、合作探究】阅读课本P54页，同学们相互讨论下，什么是电子层，电子在核外的排布会有什么特点？二、核外电子的排布二、核外电子的排布（1）电子在核外是分层排布的。（3）每一层排的电子数不同，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。2、排布特点1、电子层：核外电子经常出现的区域（2）原子核外电子最少1层，最多有7层【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层最外层电子数3、原子结构示意图29+11227+11注

4、意：核外电子总是尽量排在能量较低电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才能第三层原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例注意：原子的化学性质主要取决于最外层电子数，最外层电子数相同的原子的化学性质相似.稀有气体原子8个（氦2个）不易得失电子很稳定He、Ne、Ar金属原子一般少于4个易失去最外层电子不稳定不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子Li、Na、KN、P、S+11281+12282+1728+1028ABCD71、结构示意图表示原子的化学性质最稳定的是（）2、某原子有三个电子层，最外层有2个电

5、子，则它的第一层有______个电子，第二层有________个电子。它的质子数为______随讲随练D2812+11281+12282+1728+1028ABCD71、结构示意图表示原子的化学性质最稳定的是（）2、某原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有______个电子，第二层有________个电子。它的质子数为______随讲随练D2812复习巩固1、原子是由_______和_______构成，原子核由_____和_____构成。2、在原子中，核电荷数=________=________3、

6、核外电子经常出现的区域叫作电子层，有的电子只有一个电子层，最多有_____个电子层。4、原子的电子层排布，第一层最多能排_____个电子，第二层最多排____个电子，最外层最多能排___个电子原子核核外电子质子中子质子数核外电子数72885、原子结构示意图的含义：（）（）)（）()6、原子的化学性质主要取决于____________，原子最外层电子数少于4个，一般容易_______，多余4个，容易________质子数电子层电子数电子层最外层电子数得到电子失去电子课堂达标1、下列关于原子叙述错误的是（）A、原子

7、不显电性B、原子是实心球体C、原子是由原子核和核外电子构成D、原子可以构成分子2、下列关于原子的叙述、不正确的是()A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、核外电子在原子核外的空间里做高速运动3、在同一原子里，数目一定相等的是（）A、质子数和中子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数C、核电荷数和中子数4、某原子核质子数为19，中子数比核外电子数多1，则该元资助所含微粒总数为（）A、39B、59C、58D、40BCCCC5、有碳、氖、钠、氯四种原子，它们

8、的核电荷数为6、10、11、17，则最外层电子数最多的是（）A、碳B、氖C、钠D、氯6、原子结构中与原子的化学性质关系最密切的是（）A、电子层数B、质子数C、最外层电子数D、中子数7、根据原子结构示意图，不能确定的是（）A、原子的化学性质B、中子数C、质子数D、原子的种类8、氯原子的结构四意图为该原子的核电荷数为_________，第二层上有______电子,最外层上有________