第21讲-化学平衡状态和平衡移动-同步配套练习Word含解析.doc

《第21讲-化学平衡状态和平衡移动-同步配套练习Word含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2(g)N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应2HI(g)H2(g)＋I

2、2(g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。答案：A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的

3、是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增大压强　　　　　　B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会

4、降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B4．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是(　　)A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率

5、都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。答案：D5．(2017·辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D

6、．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。答案：D6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩

7、大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y

8、q)I(aq)　ΔH<0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃