离子、化学式与化合价.doc

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1、离子、化学式与化合价主讲：黄冈中学高级教师　　付军一周强化一、一周内容概述　　在本周我们学习了第四单元的课题3：离子，课题4：化学式与化合价。本单元教材是“双基”的重要组成部分，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的，所以本单元教材对学生十分重要，它既是学习化学的理论基础，又是必不可少的工具。二、重点知识归纳及讲解（一）、核外电子的分层排布　　在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的，把能量最低、离核最近的叫第一层，由里往外依次类推。（二）、原子结构示意图　　用表示原子核，n表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数子表示该层的电子数目，用上述方法可以表示原子的结构

2、。如O、Na的原子结构简图为：（三）、各类元素原子结构的特点1、稳定结构　　最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。2、稀有气体元素　　最外层有8个电子（He是2个），化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。3、金属元素　　最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构。4、非金属元素　　最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定结构。　　元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目的关系非常密切。（四）、离子　　带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离

3、子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。　　1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。　　2、离子也是构成物质的粒子之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。（五）、离子符号　　数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。　　注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离

4、子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。（六）、核电荷数为1～18的原子结构示意图（七）、化学式　　用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。例如：二氧化碳的化学式为CO2，一种物质只有一个化学式，各物质的化学式是通过实验的方法，测定物质的组成，然后得出来的。（八）、化学式的书写　　（九）、化学式表示的意义构成纯净物的粒子有多种，当物质是由分子构成时，化学式表示的意义有：　　1、宏观方面：①表示某种物质；②表示某物质组成元素。例如，CO2表示二氧化碳这种物质，表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。　　2、微观方面：①表示某物质的一个分子；②表示某物质一个分子中所含的原子个数。例

5、如，CO2表示一个二氧化碳分子，也表示一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。　　2H2只表示2个氢分子，2CO2表示2个二氧化碳分子，注意对比前面的2与元素符号右下角的小2的意义的不同：2CO2中，前面的2表示2个二氧化碳分子，小2表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子。　　当化学式前面有系数时，只能表示粒子的个数，只有微观的意义，而没有宏观的意义了。　　3、量的方面：①表示物质的相对分子质量；②表示组成物质的各元素的质量比；③表示物质中某元素的质量分数。（十）、化合价的规律1、化合价有正价和负价　　（1）化合物中氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；②金属元素跟非金属

6、元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。　　（2）在化合物中正、负化合价的代数和为零。　　（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质的分子里，元素的化合价为零。例如O2中，氧元素的化合物为0。　　为什么在化合物中正、负化合价的代数和为零？　　任何化合物的分子作为一个整体是电中性的，因为在化合物里，某些原子失去多少个电子（我们规定为正几价），就有另一些原子一定得一定得到多少个电子（我们规定为负几价），有多少共用电子对偏离某些原子（我们规定为正几价），也就有多少共用电子对偏向另一些原子（我们规定为负几价），所

7、以在化合物中正、负化合价的代数和为零。（十一）、化合价的表示方法　　化合价标在元素符号的正上方，“＋”、“－”号在数字的前面，如等。　　1、化合价的表示方法与离子符号不同。“头上长着化合价，离子旁边带个把（bà）”。　　2、有些元素常见化合价为两种，通常低价的称为“亚”，如FeCl2称为氯化亚铁，FeCl3称为氯化铁。　　3、同一种元素在同一种化合物中可显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素分别显－3价和＋5价。（十二）、元素的化合价与元素原子的最外层电子数的关系