2017届化学-高考一轮复习-第2章化学物质及其变化热点专题集训-课件.ppt

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1、热点专题集训1．(2011·浙江五校联考)下面关于电解质电离的叙述正确的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质水是非电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，解析：选B。电解质的强弱由溶解在水中部分的电离情况决定，A项错误、B项正确；氯气既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，C项错误；水是弱电解质，D项错误。2．(2012·北京东城区综合练习)常温下,下列指定溶液中，各

2、组离子可能大量共存的是()无论是在强酸性或在强碱性溶液中都不能大量存在；Fe3＋与SCN－能反应生成络合物，不能大量共存；由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中,水的电离受到抑制，该溶液可能是pH＝1的酸性溶液，也可能是pH＝13的碱性溶液，Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存。3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是()A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O解析：选B。用惰性电极电解熔融NaCl的

3、离子方程式为：2Na＋＋2Cl－电解,2Na＋Cl2↑；铁粉溶于稀硫酸中的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe3O4可改写为Fe2O3·FeO，将磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶

4、液，显红色A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除____________________的存在。(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是__________

5、______________________________________________________________。(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c______________________________；d___________________________。(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体

6、积)实验序号实验内容实验结果c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)该混合物中一定不存在的离子是________。(2)该溶液中一定存在的阴离子是________。(3)试写出实验b发生反应的离子方程式_________________________。(4)判断混合物中是否存在K＋？________(填“是”或“否”)。理由是____________________________________________

7、____________________________。