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《2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第20讲化学反应速率讲解课件二.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点一 化学反应速率的概念及计算1.化学反应速率(1)含义:通常用单位时间内反应物浓度的①减少或生成物浓度的②增加来表示。(2)表达式:③v=。(3)常用单位:④mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。(4)特点:同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能⑤不同,但表示的含义相同。2.化学反应速率与化学计量数的关系用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的⑥化学计量数之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑦m∶n∶p∶q。1.判断
2、正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显( )(2)由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同( )(4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故一般不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率( )(5)5s末,合成氨反应的v(H2)=1mol·L-1·s-1( )答案(1)✕(2)✕(3)√ (4)√ (5)✕2.在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4m
3、olA,则v(A)=,v(B)=,v(C)=;则v(A)∶v(B)∶v(C)=。答案0.3mol/(L·s) 0.1mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 3∶1∶23.某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min末,X的反应速率为。(3)该反应是由(填序号)开始的。①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时答案(1)2Z+Y3X(2)0.067mol·L-1·min-1(3)③解析(1)由图知Z、Y为反应物,X为生成物,且为可逆反应,Z、Y、X三种物质的化学计量数之
4、比为(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。(2)v(X)=≈0.067mol·L-1·min-1。1.(2016北京理综,8,6分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂答案A 抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂,使用目的是延缓食品的变质。2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为( )A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v
5、(NO)答案D A选项,v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒v(NH3)=v(O2),因此A不正确。B选项,v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒v(O2)=v(H2O),因此B不正确。C选项,v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。D选项,v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒v(O2)=v(NO),因此D正确。3.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min的平均反应速率:v(H2
6、O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9答案C A项,0~6min内,产生n(O2)=1×10-3mol,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,则v(H2O2)==≈3.3×10-2mol/(L·min),故A正确;B项,依照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-
7、3mol,剩余c(H2O2)==0.2mol/L,故C项不正确;D项,反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。思维建模1.化学反应速率的计算思路某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化ΔnX某一物质的浓度变化ΔcXvXvY、vZ等。2.“三段式”计算反应速率的思维模板(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;(3)根据已知条件列方程式计算。例如:反应mA+nBpC起始浓度(mol·L-1)
