氨 硝酸 硫酸ppt课件.ppt

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1、氨硝酸硫酸思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。思考：通过氨的喷泉实验你对氨的性质能得出什么结论？a.氨极易溶于水。【实验结论】：b.氨水显碱性。1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，（标况下密度0.771g/L）4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水，得到氨水，（常温下,1体积水溶解700体积氨）（一）NH3的物理性质实验室如何收集NH3？（二）NH3的化学性质1、NH3与水的反应NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O如果用湿润的红色石蕊试纸接

2、触氨，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。这也是检验氨气的方法之一。思考液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3·H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水受热易分解：该反应可用于实验室制取氨气的简易方法。2.NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl氨能与酸反应生成铵盐如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+3、NH3与氧气的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△

3、（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）【思考与交流】氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示:1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD（三）铵盐2、物理性质：铵盐都是离子晶体铵盐都易溶解于水1、铵盐的定义：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐无NH3产生是氧化还原反应3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3==NH3↑+H

4、2O↑+CO2↑△NH4Cl==NH3↑+HCl↑△都产生NH3非氧化还原反应b.用于NH4+的检验：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△【应用】a.实验室用于制NH32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△能与碱液混合加热时产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐NH4++OH-==H2O+NH3↑△（2）铵盐与碱反应发生装置：固体加热装置（四）NH3的实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△除杂装置

5、：碱石灰干燥管收集装置：向下排空气法验满方法：试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝棉花作用：防止氨气泄漏，防止空气对流【思考与交流1】硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-硫酸请大家分析阐述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。【思考与交流2】1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐5、酸+某些盐→（要满足复分

6、解反应的条件）实验室往往用金属与稀H2SO4或盐酸反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？酸的通性思考与交流1、物理性质（1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体（2）浓硫酸的沸点是338℃，是典型的难挥发性酸（高沸点酸）（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热（一）浓硫酸的性质现象：b.蔗糖由白变黑c.蔗糖体积显著膨胀呈疏松海绵状a.放出大量的热d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性（1）浓硫酸的脱水性—蔗糖与浓硫酸的反应2、浓硫酸的特性浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化

7、，生成黑色的炭——称做炭化现象浓硫酸的脱水性2、浓硫酸的特性蓝色胆矾变白作干燥剂：（2）浓硫酸的吸水性设计实验证明浓硫酸有吸水性注意：不可干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。浓硫酸的吸水性加热后产生的气体使紫色石蕊试液变为红色；使品红溶液褪色；试管中溶液变蓝色。【实验4-9】Cu与浓H2SO4反应现象结论常温下铜与浓硫酸不反应，加热时：得2e-失2e-氧化剂还原剂0+6+2+4加热前无现象，Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂△0+6+2+