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时间:2020-09-22
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1、章非金属及其化合物16氨硝酸硫酸(2)1一、选择题(每小题7分,共49分)1.下列关于浓硫酸的叙述,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D22.对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱),下列有关说法不正确的是()A.可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B.浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C.工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色,因所含杂质完全相同D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C33.将相同质量的铜片
2、分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率,两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少B44.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如:5下列表述不正确的是()A.图Ⅰ为合成氨,其中N2、H2循环使用B.图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁,其中HCl循环使用C.图Ⅲ为氨氧化法制硝酸,其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环D65.下列叙述不正确的是()A.NH3易被氧化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态,但稀HNO3氧化性弱于浓HN
3、O3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2D本题考查了含氮化合物的性质。硝酸和金属反应不生成氢气。76.有一种无色溶液,滴入BaCl2溶液后,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中()A.一定含有Ag+B.一定含有SO42-C.一定含有Ag+和SO42-D.可能含有SO42-、Ag+中的一种或两种D87.将足量的铜片与100mL18mol•L-1浓H2SO4加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有
4、剩余C.被还原的硫酸为V,22.4molD.参加反应的Cu为0.9mol9由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀H2SO4均有剩余;则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L-1×1/2=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=VL/22.4L·mol-1=V/22.4mol。综上所述,故D错误。D10二、非选择题(有4小题,共51分)8.(6分)实验室进行喷泉实验,装置如图:(1)如何检验该装置的气密性?打开止水夹,将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶,导管末端有气泡产生。停止微热,在导管口回流一段液
5、柱。11(2)该实验有三个主要的操作:a.快速挤压胶头滴管;b.打开开关;c.把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是_____。A.cbaB.bcaC.cabD.bacD12(3)用制得的氨气做完“喷泉”实验后,将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中,测得倒吸入的水总共是448mL;若将该500mL烧瓶装满水,再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是____mol/L。1/Vm139.(12分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管
6、口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是 _______________ 。检查装置气密性14(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是____________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是_______________________。Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓,气体颜色变淡15(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是____,理由_______________________。方案反应物甲Cu
7、、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3丙耗酸量最少,无污染16(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为_________________________________________________________________________________________________________________但此实验的不足之处是____
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