氨硝酸硫酸2(课件PPT).ppt

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1、章非金属及其化合物16氨硝酸硫酸(2)1一、选择题(每小题7分，共49分)1.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D22.对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是()A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C33.将相同质量的铜片

2、分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少B44.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：5下列表述不正确的是()A．图Ⅰ为合成氨，其中N2、H2循环使用B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用D．图Ⅰ可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环D65.下列叙述不正确的是()A．NH3易被氧化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HN

3、O3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D本题考查了含氮化合物的性质。硝酸和金属反应不生成氢气。76.有一种无色溶液，滴入BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中()A．一定含有Ag＋B．一定含有SO42－C．一定含有Ag＋和SO42－D．可能含有SO42－、Ag＋中的一种或两种D87.将足量的铜片与100mL18mol•L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有

4、剩余C．被还原的硫酸为V,22.4molD．参加反应的Cu为0.9mol9由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×1/2＝0.9mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝VL/22.4L·mol－1＝V/22.4mol。综上所述，故D错误。D10二、非选择题(有4小题，共51分)8.(6分)实验室进行喷泉实验，装置如图：(1)如何检验该装置的气密性？打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液

5、柱。11(2)该实验有三个主要的操作：a.快速挤压胶头滴管；b.打开开关；c.把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是_____。A．cbaB．bcaC．cabD．bacD12(3)用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是____mol/L。1/Vm139.(12分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管

6、口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是　_______________　。检查装置气密性14(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是____________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________。Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变淡15(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____，理由_______________________。方案反应物甲Cu

7、、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3丙耗酸量最少，无污染16(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为_________________________________________________________________________________________________________________但此实验的不足之处是____