二氧化碳的性质和制法课件.ppt

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1、5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的性质1、CO2的物理性质色、味气体，密度比空气，溶于水。固体：白色雪花状，称作“”无无大可干冰CO2气体无色液体雪花状固体干冰加压降温降温压缩101KPa-78.5C0升华CO2密度比空气大CO2不能燃烧，也不支持燃烧现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：【实验】5.2二氧化碳密度比空气大倾倒二氧化碳现象分析结论【实验】实验（1）：向塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡塑料瓶被压扁了CO2溶于水后，使瓶内的压强减小，大气压把瓶压扁CO2能溶于水

2、思考：生活中有事例证明二氧化碳溶于水吗？汽水CO2的溶解性？2、CO2化学性质（1）不可以燃烧也不支持燃烧（2）CO2能与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3酸能使紫色石蕊溶液变红(碳酸)H2CO3=H2O+CO2↑实验（2）：用石蕊试验二氧化碳溶于水的溶液石蕊试液现象：紫色石蕊溶液变成红色是什么物质使它变红呢？猜想：（1）水（2）CO2（3）水和CO2发生化学变化产生的新物质你能用实验去验证你的猜想吗？实验操作物质石蕊、稀醋酸石蕊、水石蕊、CO2石蕊、水、CO2现象分析【补充实验】什么物质使石蕊

3、变红色呢?紫色变成红色不变色不变色紫色变成红色酸能使紫色石蕊变红。凡能使紫色石蕊变红的液体都显酸性水不能使紫色石蕊变色干燥的CO2不能使紫色石蕊变色。CO2的水溶液能使紫色石蕊变红补充演示实验：补充说明：【补充实验】：什么物质使石蕊变红色呢?向稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液石蕊是一种色素，遇酸变红色结论：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳与水反应生成碳酸思考：将第四朵小花取出，小心烘烤，会观察到什么现象．纸花由红色又变成紫色．碳酸不很稳定，容易分解成二氧化碳和水．Ｈ２ＣＯ３＝　ＣＯ２↑＋　Ｈ２Ｏ现象：结

4、论：【实验（3）】：探究碳酸的稳定性检验二氧化碳1、药品：2、操作：3、反应的化学方程式：【实验5-7】：澄清的石灰水Ca(OH)2向澄清石灰水中吹二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O讨论：为什么盛石灰水的细口瓶内常附有一层白色物质？（3）CO2能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（氢氧化钙）（碳酸钙）用来检验二氧化碳Ca(OH)2俗称：消石灰或熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2（氧化钙）CaO俗称：生石灰放出大量的热四、二氧化碳的实验室

5、制法1、药品实验室常用跟或（主是成分是，化学式）在下制取二氧化碳。2、反应原理稀盐酸大理石石灰石碳酸钙CaCO3常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3↑实验室制气体的探究实验加热高锰酸钾制氧气的过程发生装置收集装置过氧化氢制取氧气装置图反应物状态：固体反应条件：加热反应物状态：固体和液体反应条件：常温固-液不加热型固-固加热型气体发生装置的选择25-6选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件选择收集装置的依据气体的

6、密度和溶解性五个凡是1、凡是固体加热制取气体的，就用固固加热型2、凡是固液混合制取气体的，就用固液不加热型3、凡是难溶于水的气体，就用排水法收集4、凡是密度大于空气的气体，就用向上排空气法收集5、凡是密度小于空气的气体，就用向下排空气法收集排水法不易溶于水和难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大和不与空气反应的气体向下排空气法密度比空气小和不与空气反应的气体常见气体收集装置：收集氧气的方法排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气稍大）（注：若收集干燥的气体可选择排空气法；若收集纯净的气体可

7、选择排水法）检验及验满检验：验满：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。放置方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片四、二氧化碳的实验室制法1、药品实验室常用跟或（主是成分是，化学式）在下制取二氧化碳。2、反应原理稀盐酸大理石石灰石碳酸钙CaCO3常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑选择制气所需要仪器3、实验室制取CO2装置图注意：1.长颈漏斗下端必须插入液面下2.导气管不能伸入胶塞过长复习发生装置收集装置5、CO

8、2的检验：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、CO2的验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则说明CO2已满。4、制取步骤⑴连接仪器⑵检查装置的气密性⑶装药品（先固后液）⑷用向上排空气法收集（2）收集装置排水法向上排空气法向下排空气法气体不易溶于水且不与水反应气体密度小于空气的密度（1）发生装置固体加热型固液不加热型气体密度大于空气的密度实验室制取气体的装置.固