无机化学@9 5章 电离平衡和沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

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1、第五章电离平衡5.1酸碱理论5.2电解质简介（自修）5.3弱电解质的电离5.4缓冲溶液5.5盐类水解（自修）5.6沉淀-溶解平衡5.1酸碱理论5.1.1酸碱的电离理论5.1.2酸碱的质子理论*5.1.3酸碱的电子理论5.1.1酸碱的电离理论酸：凡是在水中电离出的阳离子都是H+的化合物。碱：凡是在水中电离出的阴离子都是OH-的化合物。酸碱反应（中和反应）本质：是H+和OH-结合生成H2O。5.1.2酸碱的质子理论*1.酸碱的定义酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H+）结合的

2、分子或离子的物种。（质子的接受体）酸H++碱-++AcHHAc-+-+2442HPOHPOH-+-+3424POHHPO+++34NHHNH[]+++2333NHCHHNHCH++++252362O)Fe(OH)(HHO)Fe(H[][]++++422252O)(HFe(OH)HO)Fe(OH)(H[][]例：HAc的共轭碱是Ac－，Ac－的共轭酸HAc，HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。酸H++碱①酸碱电离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的电离，是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组

3、成。HF(aq)H++F－(aq)H++H2O(l)H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F－(aq)2.酸碱反应的本质②水是两性物质，它的自身电离反应也是质子转移反应。H+酸(1)碱(2)碱(1)酸(2)H2O(l)+H2O(l)OH－(aq)+H3O+(aq)3.酸碱的强弱HCNHAc区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。1.8×10-55.8×10-10拉平效应：溶剂

4、将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来，具有拉平效应。选取比水更弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：HClO4＞HNO3＞HCl＞H2SO4酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。5.1.3酸碱的电子理论lewis酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子，如Fe3+,F,Ag+,BF3等。lewis碱：凡是给出电子对的离子或分子，如:X－,:NH3,:CO,H

5、2O:等。lewis酸与lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物。又叫做配合物(在第7章介绍)。••••BF3+F－••Cu2++4NH35.2电解质简介（自修）5.2.1电解质分类5.2.2强电解质的电离5.2.2.1强电解质的电离5.2.2.2活度与活度系数5.3弱电解质的电离5.3.1水的电离和溶液的酸碱性5.3.2一元弱酸、一元弱碱的电离5.3.3同离子效应和盐效应5.3.4多元弱酸的电离5.3.1水的电离和溶液的酸碱性或H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)—水的离子积常数，简称水的离子积。H2O(l)+H2O(l)H

6、3O+(aq)+OH－(aq)25℃纯水：[c(H+)]=[c(OH－)]=1.0×10-7mol·L-1100℃纯水：=1.0×10-14=5.43×10-13T，溶液的酸碱性和pH值在任何以水为溶剂的溶液中，水的电离平衡始终存在，而且溶液中[H+]和[OH-]的乘积总是等于KWθ，即KWθ=[H+][OH-]。溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性决定于[H+]和[OH-]的相对大小。酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.010-7molL-1中性溶液：[H+]=[OH-]，[H+]=1.010-7molL-1碱性溶液

7、：[H+]<[OH-]，[H+]<1.010-7molL-1H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)当[H+]或者[OH-]浓度小于1molL-1时，用浓度的负对数表示。因此，pH=7时为中性，pH<7时为酸性，pH>7时为碱性。酸碱指示剂可以借助有些复杂有机物的颜色变化来指示溶液的pH值，这些物质叫做酸碱指示剂。指示剂发生颜色变化的pH区间称为指示剂的变色范围。0123456789101112131410-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-13

8、10-14pH值[H+]/molL-1中性酸性增强碱性增强甲基橙（红）3.14.4（黄）石蕊（红）5.08.0（蓝）酚酞（无色）8.210.0（红）5.3.2一元弱酸弱碱的电离初始浓度/mol·L-10.1000平衡浓度/mol·L-