分子的性质学案.doc

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1、第二章分子结构与性质第三节分子的性质【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键2、掌握分子的各种性质【学习重点、难点】极性分子和非极性分子的判断一、键的极性和分子的极性1、极性键：由不同原子形成的。吸电子能力较强一方呈，另一个呈。2、极性分子和非极性分子：极性分子中，不重合；非极性分子的重合。3、判断极性分子或非极性分子经验规律：[总结归纳]a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也

2、有的是非极性分子。d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。二、范德华力1.范德华力是。2、范德华力及其对物质性质的影响3、范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力4、范德华力很弱，约比化学键小。〔探究〕：结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多结论2：相对分子质量越大，范德华力越大结论3：分子的极性越大，范德华力越大三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐

3、渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。1、氢键：（1）氢键的表示：（2）形成氢键的一般条件：（3）氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。2.氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高（2）分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？四、溶解性1．相似相溶规律：思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？（2）为什么在日常

4、生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2.其他影响物质溶解性的因素（1）溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性（2）发生反应遇水能反应将增加其在水中的溶解度五、手性1.手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠强调：互称手性异构体的分子相同，但。2.手性分子：有手性异构体的分子拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该

5、有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应3.手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（2）在催化剂开发中的应用：六、无机含氧酸分子的酸性⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。⑵(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越。思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律

6、错了？（参看科学视野）【课堂练习】1、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键2、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子3.下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞

7、CCl4＞CF4C.NaCl＞NaBr＞KBrD.Na＞Mg＞Al4.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6、已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）A.苯酚B.甲醇C.丁醇

8、D.乙烯