应用化学试题.doc

《应用化学试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、应用化学试题（一）(2008-11-2416:08:24)转载▼标签：反应速率极性分子h2okj滴定杂谈分类：考试试题一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、ΔcHmθ(C,石墨)=ΔfHmθ(CO2,g)。()2、氢电极的电极电势为零。（）3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均为零。（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。（）8、在NaH和H2O分子中，H的氧化数相

2、同。（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lgcM计Kˊ稳≥8。（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。（）15、用直接配制法可配制HCl,NaOH,K2Cr2O7标准溶液。（）16、影响酸碱滴定突跃

3、范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。A.放热越多，反应速率越快。B.活化能越小，反应速率越快。C.平衡常数越大，反应速率越快。D.△rGmθ越大，反应速率越快。2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨

4、生成金刚石的热效应是多少?（）A.1.9kJB.-1.9kJC.-395.4kJD.-393.5kJ3、下列说法中正确的是（）A色散力仅存在于非极性分子之间B诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间C取向力仅存在于极性分子之间D分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr(H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：（）A.反应进行得不完全B.Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速率快D.其中的两个Cl-与

5、Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（）A.升高B.降低C.无变化D.不能判断7、已知反应：（1）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1(2)SO3(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2则反应：(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为（）A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断8、电池符号为：Zn

6、Zn2+(0.1mol/L)

7、

8、Cu2

9、+(0.1mol/L)

10、Cu其电池反应和电极反应为（）A.电池反应：Zn+Cu2+Zn2++CuB.电池反应：Zn+Cu2+Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2eZn2+电极反应：正极：Cu2++2eCu负极：Cu2++2eCu负极:Zn-2eZn2+C.电池反应：Zn2++CuZn+Cu2+D.电池反应：Zn2++CuZn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2eCu电极反应：正极：Zn-2eZn2+负极：Zn-2eZn2+负极：Cu2++2eCu9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）A.△rHm<0,△rSm<0B.△rHm>0,△rSm<0

11、C.△rHm>0,△rSm>0D.△rHm<0,△rSm>010、已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L，其Kspθ为（）。A.4S3B.S3C.S3D.2S311、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）A.零级B.一级C.二级D.三级12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系正确的一组为（）A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1B.ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1C.ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1D.ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜113、下