专题氧化还原与电化学经典精讲-讲义.doc

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1、氧化还原与电化学经典精讲课程讲义主讲教师：杨老师开心自测题一用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④题二关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓

2、度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）题三一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－主要考点梳理【核心知识】（1）原电池、电解池（电镀池）的构成条件、电极名称与反应类型、电极反应式。（2）根据原电池原理认识几种

3、新型电池的反应原理。（3）根据电极反应判断金属活泼性。（4）根据电解时电极变化判断电极材料和电解质种类。（5）电解规律及pH的变化趋势。有关电解产物的判断及计算。第-13-页【知识归纳】一、原电池1、电极确定负极：失去电子的极，用-表示。发生氧化反应。正极：得到电子的极，用+表示。发生还原反应。2、电流方向判断电流方向：正→负电子流向：负→正阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动3、铅蓄电池：放电反应：负极：Pb＋－2e-＝PbSO4正极：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电反应：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋阴极：PbSO4＋2e-

4、＝Pb＋放电充电蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O4．燃料电池：甲烷和氧气燃料电池：负极：CH4＋10OH－－8e-＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O二、电解池1、离子的放电顺序阴极：阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-(2)是活性电极时：电极本身溶解

5、放电2、电解规律：（1）电解水型：电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐。（2）放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐，。（3）电解电解质型：电解不活泼金属无氧酸盐。（4）放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐。3、电解中电极附近溶液pH值的变化。第-13-页电解过程中,产生H2,又产生O2,原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大。电解过程中,无H2和O2产生,pH几乎不变，但CuCl2变大。电解过程中,只产生H2,pH变大。电解过程中,只产生O2,pH变小。三、金属的电化学腐蚀和防护1.析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出负极：Fe—2e—==Fe2+（氧化反应）正极：2

6、H++2e—==H2↑还原反应）总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑2．吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气负极：2Fe—4e—==2Fe2+（氧化反应）正极：2H2O+O2+4e—==4OH—（还原反应）总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2金题精讲题一新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+

7、4e-=4OH-D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子题二以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-＝6CO2＋24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L第-13-页题三可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下