第1章第2节第1课时高效作业

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1、1．(2012·青岛高一检测)查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是(　　)A．分类法　　　　　　　　　B．观察法C．实验法D．比较法解析：　钠与水的反应情况是已知的，而钠与酒精的反应只是在资料中发现的，其真实情况要通过实验证实，而且钠与水、钠与酒精的反应的异同点要通过实验、观察实验现象、对实验情况进行比较得到，故用到实验法、观察法、比较法。答案：　A2．(2012·赣榆高一检测)某学生将一小块钠投入

2、滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的(　　)①钠密度比水小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：　钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。答案：　D3．(2012·丰县高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　　)A．烧碱B．氧化钠C．过氧化钠D．小苏打解析：　Na2O2与CO2反应生成O2并放出大量的热，有利于棉

3、花燃烧。答案：　C4．将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是(双选)(　　)A．HCl溶液B．K2SO4溶液C．CuCl2溶液D．饱和NaOH溶液解析：　钠遇水发生置换反应放出氢气，故题中四个选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减小。D选项中NaOH是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠晶体，溶液质量也减小。答案：　CD5

4、．下列说法正确的是(　　)A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO44＋CuD．钠可用于冶炼金属解析：　钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。答案：　D6．下列判断正确的是(

5、　　)A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色解析：　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O与Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误

6、；Na2O和Na2O2加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将红色溶液漂白，D错误。答案：　A7．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为(　　)A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：　金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1g，由反应2Na＋

7、O2Na2O2可得，若2.3g钠全部反应生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于3.1g和3.9g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。答案：　C8．某学校研究小组欲通过下列实验探究金属钠和金属铜的金属活动性强弱比较。(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：①从研究物质性质的基本方法方面来说，采用的研究方法主要包括____________________________。②某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小会儿就发现钠块表面

8、的变化是______________________________，这一过程说明了____________________，有关的化学反应方程式为____________________；若将钠块在空气中放置足够长时间，钠将最终变为____________(填化学式)，而铜片则在一段时间内无明显变化。(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试剂自选)。________