江苏省扬州市宝应县2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、宝应县2015—2016学年度第二学期期中考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ部分选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种2．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．

2、①③④⑤⑥3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物C．醋酸不与氯化钠反应D．常温下1mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol·L-14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅　B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红

3、色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0

4、.3NAB．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NAD．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA8．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物

5、∆HE1E29．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1－E2＝∆H10、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为ABCD不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）11．下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应

6、Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H〈0C．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12．室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中变大C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入10mLc(OH-)=10-3mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应13、已知

7、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C．图3表示某可逆反应正、逆反应