铝离子的过量问题.doc

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1、它们之间的反应要看浓度（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3Na0H+AlCl3-------Al(OH)3

2、↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O------4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-------Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O------4Al(OH)3↓现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸NaAlO2+HCl+H2O→

3、Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl→AlCl3+H2OAlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓Al(OH)3↓+3H+→Al3++H2O现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液HCl+NaAlO2+H2O→Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl→AlCl3+H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaClAlO2-+H+

4、+H2O→Al(OH)3↓Al(OH)3↓+3H+→Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3NaAlO2+AlCl3+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐

5、增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）(6)在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓现象描述：在氯化铝溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液,一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加偏铝酸钠溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）(7)在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液HCl+NaOH→NaCl+H2OAlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl

6、(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OH++OH-→H2OAl3++3OH-------Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-----AlO2-+2H2O现象描述：在加过少量盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始无明显现象产生，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀又逐渐消失，最后沉淀完全消失。（