2014高考化学二轮复习作业手册专题十一常见金属元素单质及其重要化合物.doc

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1、常见金属元素单质及其重要化合物习题(时间：40分钟)1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碳具有强还原性碳可用于冶炼镁、钠等金属B铝的金属性较强铝可用作飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫2.下列说法中，正确的是(　　)A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液

2、腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3．下列叙述正确的是(　　)A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2C．Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连4．Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两

3、种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法5．下列说法正确的是(　　)A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋6．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．

4、Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

5、：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)①NaNa2O2Na2CO3②MgOMgCl2溶液Mg③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②③　　　　B．②③④C．②③⑤　　　　D．①④⑤9．(双选)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其熔

6、点比金属铝的熔点低D电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜10.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为

7、了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋

8、Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为__________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式_______________________________________________________________________________