高一化学氯气第一节ppt课件.ppt

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1、富集在海水中的元素——氯（第一课时）每天都要接触到的亲密朋友——氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？饮食：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2……日常用品消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO＋17287＋17288ClCl-+e最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定活泼的黄绿色气体—氯气舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺

2、激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。　　直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。科学史话从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1：科学研究需要正确的理论作指导。科学史话思考与交流启示3：科学的发展

3、需要人们热爱科学的思想和奉献科学的精神。启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。氯气属于双原子分子结构Cl2；Cl—Cl；1：物理性质①黄绿色②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤易液化一、活泼的黄绿色气体——氯气怎样闻气体？闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。2：氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属

4、反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2现象点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律：生成高价的氯化物钠与氯气反应2Na+Cl2===2NaCl现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体灼热白色黄（2）、与非金属反应实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象化学方程式苍白色火焰瓶

5、口有白雾点燃H2+Cl2===2HClH2+Cl2===2HCl光照一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。实验现象2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化

6、学反应你是否偶尔碰到这样的情形：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。你想过这是什么原因吗？（3）氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸Cl2+H2O====HCl+HClO①播放实验氯水成分.flv②播放实验氯水的化性.swf小结：微粒检验方法现象H2OH+ClO-Cl-HClOCl2氯水中可能存在哪些粒子呢？如何证明你的观点？加AgNO3溶液有白色的沉淀生成有色花瓣花瓣退色观察溶液颜色浅黄绿色蓝色石蕊试纸先变红后褪色无水CuSO4溶液变

7、蓝(3)氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+Cl－ClO－OH－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性（3）氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，