高三化学一轮复习课件-1.3物质的量 气体摩尔体积.ppt

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1、第3节物质的量气体摩尔体积…………三年14考高考指数:★★★★1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量及其单位1.基本概念6.02×10236.02×1023mol-12.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系三者关系为：_______。如：0.2molH2中含有的氢原子个数为___________；6.02×1022个Na+的物质的量为________。n=N/NA2.408×10230.1mol二、摩尔质量1.摩尔质量单位物质的

2、量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为________。如:M(Fe)=___________。2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系三者关系为：。如：0.5molO2的质量为_____；11gCO2的物质的量为________。g·mol-156g·mol-116g0.25mol______三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为________。2.气体摩尔体积的特例——22.4L·mol-1L·mol-1一个条件一个对象两个数据________只限于____“1mol”，“22.4L”标准状况气体3.气体摩尔体积与物质

3、的量、气体体积之间的关系三者关系为：。如：在标准状况下，2molH2的体积为______；5.6LSO2的物质的量为________。44.8L0.25mol4.阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件。物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的___________。(2)阿伏加德罗定律。温度和压强分子1.氯化钠的摩尔质量是58.5g。()【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。2.在标准状况下，1mol戊烷所占的体积是22.4L。()【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。××3.常温常

4、压下，22gCO2气体中所含的分子数大于0.5NA。()【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22gCO2气体的物质的量任何条件下都是0.5mol，故所含分子数是0.5NA。4.1LCO2和1LCO所含的分子数相同。()【分析】体积虽然都是1L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。××5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。()【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。×阿伏加德罗常数的正误判断——“五个考查点”关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细

5、心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1.考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、C

6、O、C2H4等。3.考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L-1的乙酸溶液和0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。5.考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【高考警示钟】(1)不要忽视“22.4L·mol-1”

7、的适用条件——标准状况。(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为NA”这种说法是错误的。(3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。【典例1】(2011·海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足