高中化学必修2第二章化学能与热能ppt课件.ppt

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1、df第08讲化学能与热能知识梳理基础练习能力提升一.放热反应和吸热反应放热反应：放出热量的化学反应∑E（反应物）＞∑E（生成物）（能量释放）∑E（反应物）＜∑E（生成物）（能量吸收）1、据能量变化情况吸热反应：吸收热量的化学反应。知识梳理2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应放热反应1.分解反应2.C+H2O、C+CO2的反应3.铵盐和碱的反应4.电离和水解吸热反应3、注意问题：例1．下列说法正确的是（　）A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成　　　物具有的总能量的相对大

2、小D．吸热反应在一定条件下也能发生物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。CD反应物总能量高生成物总能量低放热反应+放出的能量反应物总能量低生成物总能量高吸热反应+吸收的能量返回例1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，如：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳与CO2的反应等，故选A。A返回二．反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，用符号H表示，单位：KJ/mol。H为

3、“-”或H<0时,为放热反应（反应本身的能量降低）H为“+”或H>0时,为吸热反应（反应本身的能量升高）生成物所具有的总能量—反应物具有的总能量=H返回三．热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6KJ/mol2．热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化(2)化学反应中的能量变化3．书写热化学方程式时的注意事项(1)需注明反应的温度和压强

4、因为温度和压强不同，其H不同，但一般都是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明，H需注明“+”与“—”(2)要注明反应物和生成物的状态因物质的状态不同，H不同H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ／mol(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。（5）注意：“+、-”，/mol。返回例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是()。A、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−4bkJ/molB、C

5、2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H＝2bkJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−2bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝bkJ/mol解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项；又因为生成4molCO2应该放出热量4bkJ，故选A。A例、CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)略。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，C

6、H4完全燃烧反应的热化学方程式是：________________________________________________________解析：热化学方程式有多种写法，一般情况下写出化学计量数为整数的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−891kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−891kJ/mol例、已知：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H＝akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△

7、H＝ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a=b＜0D、2c=d＞0解析：由热化学方程式可知，(2)式的化学计量数为(1)式的2倍，则2a=b。氢气燃烧是放热反应，则a、b、c、d均应小于零。C返回盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，与具体反应进行的途径无