高二化学氨铵盐课件.ppt

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1、第二节氨和铵盐绵阳一中化学组赵其聪高三16班全体同学1、掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握铵盐的性质4、掌握铵根离子的检验5、掌握喷泉实验考纲要求：一、氨1.分子结构____NH3HHN×.×...H×.HH—NH——HNHH①极性键构成的极性分子②分子构型：三角锥形2.物理性质基础回归①无色有刺激性气味、密度比空气小②易液化，作致冷剂③极易溶于水(1:700)酚酞溶液氨气溶解气体分子数减少压强减少产生喷泉氨水显碱性溶液变红色NH3喷泉实验---------------------------CO2H2ONaOH

2、---------------------------------------------问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？要使容器内外产生较大的压强差干、满、密1.减小容器内的压强2.增大容器外的压强NH3+H2ONH3H2ONH4+OH.+－大部分小部分3.化学性质⑴氨与水的反应碱性，区分氨水和液氨⑵氨与酸的反应碱性气体两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒接近，观察发生的现象。冒白烟(检验氨气)现象：实质：HCl+NH3=NH4Cl（与挥发性酸）⑶氨和氧气反应4NH3+5O24NO+6H

3、2O————催化剂△现象:铂丝持续红热------放热反应氨的催化氧化（4）氨和氯气，氧化铜，NO,NO2，N2O4反应（5）氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O与MgCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl34.氨气的用途作致冷剂制氨水制铵盐制硝酸合成纤维、塑料、染料、尿素1.受热易分解①稳定、挥发性酸的铵盐NH4ClHCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————②不稳定性酸的铵盐NH4HCO3

4、H2O+CO2↑+NH3↑————△2NH4IH2↑+I2+2NH3↑————△③强氧化性酸的铵盐二、铵盐NH4HCO3加热NH4Cl加热NH4I加热发生复杂的氧化还原反应，不要求反应方程式三解2.铵盐与碱的反应NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O————△(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O————△②鉴别:NH4+样品强碱△气体湿润红色石蕊蓝色溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3H2ONH3↑+H2O③铵态氮肥不可与草木灰

5、混用；应储存在阴凉处。注意①实质：NH4++OH-NH3↑+H2O————△三、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐)Ca(OH)2(强碱)1、反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△复分解反应2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法②反应①药品③特点①发生②收集③简单方法制氨气:①验满②干燥剂湿润红色石蕊试纸蘸浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2c、注意事项：浓氨水氨气碱石灰或△NH3色态味，溶，液化与水、酸、催化氧化，与氧化铜，氮氧化

6、物，氯气制取氨气：原理，药品，装置，收集，验满，尾气，快速制取铵根离子的检验喷泉实验铵盐：白色易溶，受热，与碱结构：分子式，电子式，结构式，构型高考热点一：氨气的实验室制法和溶解性例1、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂．（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________，该实验的原理是_

7、___________．（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．恭喜你！你答对了！比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内气体压强；图乙是_________下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。你更强热点二：氨气的催化氧化例2按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方程式现象①：______。现象②：______。热点三：氨气的工业制法例3．实验室合成氨的装置如图所示．试回答：装置甲的作用是①___________，②___________；从乙处导出的气体是_____

8、______；检验产物的简单化学方法是__________．热点四：综合实验实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,试回答:如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案）①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使