高二化学氨铵盐教案2

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1、一、教学目的掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。二、教学重点铵离子的检验。三、教学难点氨气的实验室制法。四、教学方法启发探究法。五、教学用品固体NH4Cl、Ca（OH）2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管一、教学过程[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。Δ[板书]4.氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)====CaCl2+2NH3↑+2H2O[提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？①

2、固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？②我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？③如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？④根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？①多余的氨气是否需处理？如何处理？②干燥的NH3可选择什么干燥剂？[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作）[板书]5.NH3的用途引导学生看书后小结二、铵盐：[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的样品。[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水2．铵盐的化学性质：[演示][实验1-3

3、][提问]1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4Cl，与碘升华是否相同？2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？3．写出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl热分解的方程式。[板书]①铵盐的受热分解[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。[板书]②铵盐与碱的反应[演示][实验1-4]要求：写出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。Δ[结论]铵盐与碱反应的实质是：NH+OH-====NH3·H2O====NH3↑+H2O[讲述]铵盐均含有N

4、H，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH的存在。[板书]③铵盐的检验[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？小结：本节课主要内容作业：一二三、3四、2[板书设计]一、4．NH3的实验室制法二、铵盐1．铵盐的物理性质2．盐的化学性质①铵盐的受热分解②铵盐与碱的反应③铵盐的检验