(通用版)高考化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动课件.ppt

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1、第23讲　化学平衡状态及平衡移动第七章　化学反应速率与化学平衡第七章　化学反应速率与化学平衡考点一　可逆反应与化学平衡状态同一正逆小于相等质量或浓度正反应逆反应质量或浓度×××√<><<①②③⑤⑦⑧②③⑤⑧DA80%1BCad考点二　化学平衡的移动温度压强浓度改变新的平衡状态条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_________方向移动正反应逆反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体参加的反应)反应

2、前后气体分子数改变增大压强向__________________的方向移动减小压强向_________________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强_________________气体体积减小气体体积增大平衡不移动条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向___________反应方向移动降低温度向___________反应方向移动催化剂使用催化剂______________吸热放热平衡不移动减弱这种改变×√√√×向左向左向右减小减小不变向右不移动不移动增大不变不变增大c(N2)或c(H2

3、)加入催化剂降低温度增大压强p4>p3>p2>p1反应气体分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加n(H2O)与n(C2H4)的比例DB减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡正向移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3＞p2＞p1相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，CO的转化率升高看图像一看

4、面，即纵坐标与横坐标的意义二看线，即线的走向和变化趋势三看点，即起点、折点、交点、终点四看辅助线，如等温线、等压线等五看变化，如浓度变化、温度变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断AC