2017版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动讲义.doc

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1、第23讲　化学平衡状态及平衡移动[考纲要求]　1.了解化学反应的可逆性。　2.了解化学平衡建立的过程。　3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。　4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。(3)表示在方程式中反应符号用“”

2、表示。2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应。(　　)(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关。(　　)(3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了。(　　)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三

3、者共存。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0mol，转化率________100%，反应放出的热量________QkJ。答案：<　>　<　<3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有

4、下列状态：①体系压强不再改变的状态②反应物的浓度不再改变的状态③反应物或生成物的百分含量不再改变的状态④体系中各物质浓度之比等于化学计量数之比的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧体系温度不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是________________________________________________________________________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是________。答案：①②③⑤⑦⑧　②③⑤⑧考向1　可逆反

5、应的特点　　一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

6、vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0

7、)＋O2(g)②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)若达平衡时，c(NO2)＝0.4mol/L，c(O2)＝1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。解析：利用反应①和②可以求出当c(NO2)＝0.4mol/L，c(O2)＝1.3mol/L时，①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)4xx②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)2y2yyx＋y＝1.3mol/L,4x－2y＝0.4mol/L，解得：x＝0.5mol/L，y＝0.8mol/L。所以反应②中NO

8、2的转化率为80%。由①反应生成的O2的浓度为0.5mol/L，知N2O5的起始浓度应大于1mol/L。答案：80%　1极端假设法确定各物质浓度范围上述题目2可根据