分析化学练习题文档.doc

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1、四川大学附设华西卫生学校分析化学练习题学科：分析化学专业：11级自考学号：姓名一二三四五一、名词解释绝对误差：P7精密度：P8准确度P7;偏差P8RSD:P9系统误差：P6对照试验：P11空白试验：P11SP:P25EP:P25滴定误差(TE)：P25分布系数：P53滴定度：P29基准物质：P28标定：滴定突跃：稳定常数：P76酸效应：P78配位效应：P79条件电位：P94金属指示剂：P84二、选择题（E）1.下列哪些情况可引起系统误差？A．天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错砝码D.滴定时溅出溶液E.滴定终点与计量点不吻合（E）2.减少偶然误差的方法是A.对

2、照试验B.空白试验C.仪器校准D.一次测定E.多次测定求平均值(E)3空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差（B）4.精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.RSDE.S(标准偏差)（D）5.用万分之一的分析天平称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.两位C.三位.D.四位E.五位（A）6.滴定管读数误差为+0.02ml,若滴定时用去20.00ml，则相对误差A.+0.1%B.+0.01%C.+1.0%D.+0.001%E.+0.2%(B)7.在半微量分析中对固体物质称样量的要求范围是A.0.

3、1---1gB.0.01----0.1gC.0.001----0.01gD.1g以上E.0.00001---0.0001g(B)8.在标定NaOH溶液浓度时，某位同学四次测定结果分别为0.1023mol/l,0.1024mol/l,0.1022mol/l,0.1023mol/l,实际结果应0.1241mol/l,该测定结果A.准确度好精密度差B.准确度好，精密度好C.准确度差，精密度差B.D.准确度差精密度好E.系统误差小，偶然误差小（D）9.用酸碱滴定法对Na2C2O4.10H2O的含量进行四次测定，得到四次结果为：14.46%14.44%，14.64%，14

4、.41%。在置信度为90%下，用G检验法检验上书测定结果中14.64%是否应该舍弃，相对平均偏差为：G0.1(4)=1.46A.不舍弃，0.14%B.舍弃，0.14%C.不舍弃，0.12%D.舍弃0.12%E.舍弃，0.10%10、下列多元酸的浓度均为0.1mol•L-1，其中能被分步滴定的是：BCA．草酸（Ka1=6.5×10-2，Ka2=6.1×10-5）   B．氢硫酸（Ka1=5.1×10-8，Ka2=1.2×10-15）C．砷酸（Ka1=5.5×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=5.1×10-12）D．邻苯二钾酸（Ka1=1.3×10-3，K

5、a2=3.9×10-6）11．下列是四位有效数字的是DA．1.00       B．1.1050     C．pH=12.00    D．1.005E.34.2%12．减小偶然误差的方法是AA．多次测定取平均值 B．校准仪器  C．一次测定  D．对照试验13．EDTA与有色金属离子配位后其颜色DA.为无色    B.变浅    C.加深  D.仍为原金属离子颜色14．酸碱滴定法是以（ A  ）为基础的滴定分析方法A．酸碱反应   B．沉淀反应   C．氧化反应  D．还原反应15．强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：CA．Ca=0.1mol/LB．

6、Ka=10－10C．Ca·Ka≥10－8  D．Ca·Ka<10－816．在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±1叫做：DA．指示剂的滴定误差范围         B．指示剂的变色点C．指示剂的突跃范围             D．指示剂的理论变色范围17．以EBT为指示剂用EDTA滴定Mg2+时，显示终点颜色的物质为：CA．Mg-EBT    B．Mg-EDTA    C．EBT    D．EDTA18．已知1gkMgY＝8.64，用EDTA滴定Mg2+所需要的pH低为：D（已知pH=10时，lgаyH=0.45；pH=9.8时，lgаyH=0.64） A．8.4 

7、 B．12.9 C．9.5  D．9.8  E．10.019.计算0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液对邻苯二甲酸氢钾（M=204.22g/mol）的滴定度是（A）A、20.42mg/mlB、20.42mgC、20.42g/lD、20.42g20有一种未知物质加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为BA.6.2B.6.2----8.0C.8.0D.8.0---10.0E.4.4------6.221.标定NaOH滴定液是常用的基准物质是：BA.无水Na2CO3B.领本二甲酸氢钾C.硼酸D.草酸钠E.苯甲酸22.某强酸滴定某弱酸的突跃范围为

8、PH=7.75-----