化学高考专题复习14-氨和铵盐.doc

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1、第14课氨和铵盐ⅰ温基础获新知1．氨分子的结构分子式，电子式，结构式是形分子。键角107。18’。分子中N上具有易结合H+生成NH4+2．氨的性质(1)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。NH3十H20DD。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。②与酸反应生成铵盐：NH3+H

2、Cl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?为什么氨的催化氧化时只生成NO而不生成N02?此反应的应用是什么?3．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：(3)收集：向排空气法(塞一团棉花)。(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考:制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?4.铵盐

3、铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。反应的离子方程式为。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？ⅱ名师助学【知识梳理】1．由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈一3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。2．氨气的实验室制法在学习掌握氨气的实验室制法时，首先要理解化学反应原

4、理，在此基础上依据所用试剂的状态及反应条件(加热)，选择气体的发生装置(注意装置特点)，依据氨气的密度及水溶性选取氨气的收集方法，氨气常用碱石灰干燥，用沾有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色石蕊试纸来检验。3．铵盐分解规律"(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐如：△NH4HCO3"NH3↑+H20+CO2↑(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐，如：△NH4Cl"HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl=NH4C1)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：△△NH4N03"N20↑+2H20或4NH4N03"3N2↑+N02↑+8H20受热分解生成的氨气被氧化。4．铵盐与碱反应方程

5、式的书写(1)固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)"CaCl2+2NH3↑+H20(2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH4++OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4++OH一"NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一"NH3↑+H205．有关喷泉实验问题(1)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器

6、(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。【疑点归纳】1．铵盐的检验取少许样品，与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2．液氨和氨水的比较(1)液氨：纯净物，非电解质，微粒：NH3分子。(2)氨水：混合物，具有碱的通性。微粒：NH3、NH3·H20、H20、NH4+、0H一、H+。3．铵盐的分解规律(1)铵盐受热易分解为NH3和对应的酸，若该酸不稳定，则继续分解，如：^△NH4Cl→NH3↑+HCl↑(类似升华，但不是升华)^△2NH4I→2NH3+H2↑+I2↑(HI易分解)^△(NH4)2C03→2NH3↑+CO2

7、↑+H20(2)如果生成的酸为氧化性酸，则该酸又会与NH3发生氧化还原反应，如：^△NH4N03→N20↑+2H20^△2NH4N03→N2↑+02↑+4H20；△H<0因此硝铵结块，不能用铁锤去撞击，否则会引起爆炸。【重要考点、热点】热点一：氨气的溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)乙甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是。(4)如果只提供图中乙的装置，请说