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1、第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学考纲考情三年12考 高考指数:★★★★☆1.了解海水的综合利用。2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。一、海水资源的综合利用从含碘的有机溶液中提取碘,有如下装置:(1)该装置中的错误之处有:______________________________________________________________。(2)进行该蒸馏操作时,最好使用水浴加热,原因是:
2、___________________________。没有使用石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管中进出水的方向颠倒有机溶剂沸点较低,碘易升华1.海水资源的利用:(1)利用方式:海水的淡化和直接利用海水进行_________。(2)海水的淡化。①途径:主要是从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。循环冷却②方法和原理。淡化方法原 理蒸馏法将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气_____而得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的____________,在外加直流电场作用下,使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子
3、交换法用_______________________________除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法冷凝选择透过性阳离子交换树脂和阴离子交换树脂2.海水化学资源的综合利用:(1)氯碱工业。①电解食盐水(写出化学方程式,下同)。_______________________________。②产物制盐酸:_______________。③制漂白液:___________________________。电解====2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑点燃====H2+Cl22HClCl2+2NaOH====NaCl+N
4、aClO+H2O(2)海水提镁:先将海水中的镁富集,再电解熔融氯化镁。最后一步反应:________________________。(3)海水提溴:先将海水中的溴富集,再通过氧化还原反应将溴提取出来。最后一步反应:___________________。电解====MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2Br-+Cl2====2Cl-+Br23.海水其他资源的开发利用:(1)从海水中提取核能开发的重要原料:_________。(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。铀和重水(1)制取MgCl2时,应在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2
5、O,目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)加碘食盐中的碘元素是以KIO3的形式存在,而不是KI、I2等。二、环境保护与绿色化学(1)加热时,①下部NH4Cl逐渐消失,而上部汇集了固体NH4Cl,说明______________________________________________。(2)加热时,②中现象为_____________________________________。(3)上述实验的特点:可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。NH4Cl不稳定,受热易分解,NH
6、3与HCl易化合生成NH4Cl溶液颜色变浅,冷却后又恢复到原来颜色1.环境问题的含义:主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的_________破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的_________。生态环境环境污染2.常见环境污染问题。SO2氮氧化物氮氧化合物碳氢化合物CO2磷3.环境保护:(1)空气质量日报:主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。目前计入的污染物主要是_________、_______________________。(2)三废污染:是指_________________。(3)环保措施:
7、回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。二氧化硫二氧化氮和可吸入颗粒物废水、废气、废渣4.绿色化学:(1)核心:利用化学原理从源头上___________工业生产对环境造成的污染。(2)特征:①采用___________的原料;②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行;③产品应该是环境友好的;④具有理想的“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。减少和消除无毒、无害(3)原子经济性:原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为原子利用率=×100%。①CH2＝CH2+Br2②CH4+Cl2C
8、H3Cl+HCl上述两反应的原子利用率为100%的是___,其特点为:反应物中的原子_________________________。原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料
