福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题.doc

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1、福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题）（本卷共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）。（）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是A、金刚石B、水晶C、晶体硅D、冰（）2．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅B、晶体硫C、食盐D、金属钾（）3．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．3B．4C．5D．6（）4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3（）5.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层

2、电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图为（）6.下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点：SiC>NaCl>SiCl4（）7.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊B.第一电离能：甲>丙C．电负性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙（）8.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越

3、高（）9.下列仪器选择正确的是A．用碱式滴定管量取17.12mLKMnO4溶液B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器（）10.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭（）11.某同学在设计实验中使用了以下数据：①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g②用量筒取浓盐酸6.34毫升③用广泛PH试纸测得的PH值为7

4、.8④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A.①③B.①④C.②③D.②④（）12.在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:A.将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶B.用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管C.用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯D.用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶（）13.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.使用pH试纸测某溶液

5、的pH时，应先将试纸润湿再测定（）14.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：A>BD．B原子的电子排布式为1s22s2（）15.根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H的键

6、长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H的键能比P-H的键能小D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高（）16.下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同（）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1300.1180.1020.073主要化合价+2+3+6、－2－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

7、