考纲解读之化学反应速率及化学平衡.doc

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1、考纲解读之化学反应速率及化学平衡董亚琴王转朋一、考试大纲说明与考试大纲完全相同（1）化学反应速率和化学平衡（2）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二．高频考点与考题核心考点高考真题例举20122011

2、2010化学平衡常数山东29（3）课标27（4）①山东28（2）课标27（3）海南15（2）课标26（4）广东31（3）山东28（2）化学反应速率山东29（3）海南8影响化学反应速率的因素课标27（4）②④⑤课标27（3）课标26（4）28（2）（4）（5）广东31（2）①转化率课标27（4）广东31（2）课标26（4）影响化学平衡移动的因素课标27③海南15（3）（4）山东28（3）山东28（2）（3）达化学平衡状态的判断标志山东29（3）山东28（2）三、典型例题例题2011课标卷27.科学家利用太阳能分解

3、水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实

4、验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___

5、_____、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）解释：(1)由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O(g)放出热量285.8kJ，即分解1molH2O(g)为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，分解10molH2O(g)为10molH2（g）消耗的能量

6、为2858kJ。(2)写出燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1①CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1②用②-①得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(3)根据图像分析，由先拐先平数值大原则，T2>T1，温度升高，生成物的平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。①中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。②该反应

7、的正反应为放热反应，T2>T1，所以T1时的平衡常数比T2时的大。③正确④处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。正确。(4)利用化学平衡的三段模式法计算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)起始1300变化a3aaa平衡1-a3-3aaa根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2(5)这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即

8、可求得。702.1/726.5=96.6%答案：(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(3)③④(4)1-a/2(5)CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+3/2O2++6H++6e-=3H2O96.6%四、命题趋势本专题知识是高考必考的重点内容，近几年高考对化学平衡的考查比较稳定，题型有选择题和填空题，