陕西省西工大附中2015届高三下学期一模考试理综化学试题.doc

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1、2015届模拟考试1——理科综合能力测试本试卷共39题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Al－27，Fe－56，C－12，H－1，O－16，N-14第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列有相关说法不正确的是：（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．下列生活中的化学

2、事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化

3、物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

4、有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2MnO2Mn2＋CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜12．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖

5、类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O13．常温下，下列叙述错误的是(　　)A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液

6、中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－126．(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。Ⅱ、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作

7、用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN

8、的质量分数是。27.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3