高三化学实验专题训练.doc

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1、高三化学实验专题训练61．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是①；②。请用实验证明你的想法：。2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2–消耗了OH–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。①写出H2O2在水溶液中的电离方程式、　　　　　。②试写出H2O

2、2与NH3反应生成的盐的化学式。3．化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其

3、pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论](1)他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施。(2)实验操作②中称量操作至少进行次。(3)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请

4、以简要的文字和化学方程式给以说明。。(4)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。(5)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）。(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。。4.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___

5、________；（2）连接好装置后应首先____________________________________________，其方法是_____________________________________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是_________________________________

6、__，其处理方法是___________________________________________（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。5、工业上制备BaCl2的工艺

7、流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(

8、g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。6．学生课外活动小组仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置，制取并收集一试管氢气。①哪个学生设计的装置比较合理？　　　（填“甲”或“乙”），另一设计的装置不合理的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲学生乙学生②用比较合理的装置制取氢气